通入h2s至饱和是什么时候

饱和H2S通SO2饱和H2S通SO2饱和H2S通SO2会生成黄色固体S方程式：2H2S+SO2==3S↓+2H2OS难溶于水,即使通过量SO2还是不溶解.生成硫单质和水生成淡黄色沉淀，该沉淀是S方程式

向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?现象有什么不同?向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?现象有什么不同?向饱和H2S溶液

饱和H2S通SO2至过量的现象饱和H2S通SO2至过量的现象饱和H2S通SO2至过量的现象会生成黄色固体S方程式：2H2S+SO2==3S↓+2H2OS难溶于水,即使通过量SO2还是不溶解.

向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓向含0.1mol/LZnCl2和0.1mol/LMnCl2的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应

将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.NO2D.H2S将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15常温常压下,向0.3mol/l

将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是下列中的（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S求解释、、、、将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见

1、将SO2通入BaCL2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,则X可能是（）.A．H2SB．NH3C．NO2D．CO21、将SO2通入BaCL2溶液至饱和,未见沉淀,继续通入气体X仍无沉淀,

将SO2通入Bacl2溶液至饱和未见有沉淀继续通入另一种气体x仍无沉淀则x可能是选项（ACo2BNH3CNO2DH2S）将SO2通入Bacl2溶液至饱和未见有沉淀继续通入另一种气体x仍无沉淀则x可能是

将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是（）NH3还是CO2还是H2S还是NO2?（数字是下标|）将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种

将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体仍未有沉淀,则可能是A二氧化碳B氨气C二氧化氮DH2S主要是后面两个...将SO2通入氯化钡溶液至饱和,未见沉淀,继续通入另一种气体仍未有沉淀

饱和SO2溶液中通过量Cl2,饱和SO2中通过量H2S,NaOH溶液中通入过量Cl2,H2S中通入过量SO2,反应分别是什么通入气体的物质的量与溶液中H+离子的物质的量变化关系）谢谢饱和SO2溶液中通

向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么向饱和的H2S溶液中缓慢通入过量的SO2气体,溶液的PH随着通入SO2体积的变化曲线是为什么向饱和的H2S溶

14.在饱和H2S水溶液中,欲增大S2-浓度,下列哪种方法是不可取的()A.继续通H2S气体B.加(NH4)2S固体C.C.调节溶液至碱性,通入H2S气体D.加Na2S固体14.在饱和H2S水溶液中,

向饱和石灰水中通入CO2至过量的化学方程式是什么?向饱和石灰水中通入CO2至过量的化学方程式是什么?向饱和石灰水中通入CO2至过量的化学方程式是什么?Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3+H2O

在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是最可取的?()A.通入HCl气体B.加(NH4)2S固体C.通入H2S气体D.加Na2S固体在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是

将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有沉淀生成为什么第二次通的可以是H2S呀?如果可以反应请给出方程式将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有

在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ks

H2S通入饱和Na2S溶液会发生反应吗?Na2S已经饱和,说明S2-离子饱和了,这样H2S就不会溶解,对吗?另外类似的,如果是一个饱和氢氧化钾溶液,那此时放入氢氧化钠粉末,还会溶解吗?H2S通入饱和N

含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7.9X10-27)]含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度.[Ksp(CdS=7