在一定温度下,某非饱和溶液蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水)；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.此温度下该溶质的溶解度为多少?希望有详细明白且让人信服的解答!

在一定温度下,某非饱和溶液蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水)；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.此温度下该溶质的溶解度为多少?希望有详细明白且让人信服的解答!
在一定温度下,某非饱和溶液蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水)；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.此温度下该溶质的溶解度为多少?
希望有详细明白且让人信服的解答!

在一定温度下,某非饱和溶液蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水)；向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.此温度下该溶质的溶解度为多少?希望有详细明白且让人信服的解答!
蒸发掉15g水(部分),析出2g晶体(不含结晶水).此时溶液必然是饱和的.这说明这2g晶体原来溶解在15g水中（当然不饱和）；
向原溶液投入5g溶质晶体,溶液中还剩下1g固体溶质.这说明这个不饱和溶液最多还能溶解4g固体溶质.其实也就是15g水中溶解了2g溶质后最多还能再溶解4g固体溶质.
也就是说在一定温度下6g固体溶质溶解在15g水中恰好饱和.
列式：5g-1g=4g
4g+2g=6g
6g÷15g×100%=40%
答：此温度下该溶质的溶解度为40%.

设溶解度为x，则15g水中溶解量为那么2g晶体溶解所需水为2/x，那么15g里面有15-2/x为不饱和的水，此部分水刚好溶解4g晶体，所以15g水刚好溶解6g晶体，即2/x+4/x=15解得，x=0.4，溶解度为0.4g/g

第一种：
向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液析出1克晶体。 所以：改向原溶液投入6克晶体后，溶液析出2克晶体 与第一次情况达到效果相同 则可看成6克晶体溶解在15克水中形成饱和溶液 所以溶解度为40克
第二种：
可将原溶液看做两部分，一部分为饱和溶液，一部分为纯水，由向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液还剩下1克固体溶质可知，纯水部分可溶4g溶质，则析出2克晶体需蒸发饱和溶液为...

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第一种：
向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液析出1克晶体。 所以：改向原溶液投入6克晶体后，溶液析出2克晶体 与第一次情况达到效果相同 则可看成6克晶体溶解在15克水中形成饱和溶液 所以溶解度为40克
第二种：
可将原溶液看做两部分，一部分为饱和溶液，一部分为纯水，由向原溶液投入5克溶质晶体后，溶液还剩下1克固体溶质可知，纯水部分可溶4g溶质，则析出2克晶体需蒸发饱和溶液为纯水部分的1/2，故纯水部分为15*2/3=10g，溶解度为4*100/10=40g

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是40吗？
用4克晶体可以使原溶液变成饱和溶液，假设我们把这4克加到原溶液里，再蒸发，那么会析出6克晶体。即可利用比例求出。
也可这样理解原溶液必须蒸发到饱和溶液，继而再蒸发，从而析出2克晶体，而蒸发到饱和溶液是消耗的水，恰好能溶4克晶体。...

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是40吗？
用4克晶体可以使原溶液变成饱和溶液，假设我们把这4克加到原溶液里，再蒸发，那么会析出6克晶体。即可利用比例求出。
也可这样理解原溶液必须蒸发到饱和溶液，继而再蒸发，从而析出2克晶体，而蒸发到饱和溶液是消耗的水，恰好能溶4克晶体。

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