下图装置（I）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K＋通过,该电池充放电的化学方程式为;,装置（II）为电解池的示意图当闭合 开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是

下图装置（I）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K＋通过,该电池充放电的化学方程式为;,装置（II）为电解池的示意图当闭合 开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是
下图装置（I）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K＋通过,该电池充放电的化学方程式为;,装置（II）为电解池的示意图当闭合 开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是
2K2S2＋KI3↔K2S4＋3KI(正反应放电，负反应充电）

下图装置（I）为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K＋通过,该电池充放电的化学方程式为;,装置（II）为电解池的示意图当闭合 开关K时,X附近溶液先变红.则下列说法正确的是
X附近先变红,说明X附近氢氧根离子大于氢子,换一句话说,消耗了水电离出的氢氧根离子和氢离子中的氢离子,导致X附近氢氧根离子大于氢子,说明下面的池中发生的是电解过程,上边的装置发生的是原电池的反应,X极是氢离子得电子,是还原反应 是电解池的阴极,可推导出应该连接原电池的负极,即电极A是原电池的负极发生氧化反应,电极B发生还原反应该是是电池的正极,原电池内部,阳离子由由负极到正极运动,所以A选项是是错误的,B选项应该是失电子,氧化反应2K2S2＋KI3 = K2S4＋3KI 这总式子你没有写上,应该是S2离子失电子,所以B选项是错的,C选项应该是氢离子得电子的,还原反应,错了,D选项0.1MOL的钾离子转移,根据电何守恒,说明反应该中转移电子,0.1MOL,氢离子应该得0.1MOL电子,即0.05MOL的氢气,应该为：1.12L,D选择项是对的

题目表述不清啊，原电池部分木有写清楚方程式
B选项无法判断 A、C显而易见错误
如果K+的移动构成原电池的闭合回路，那么选D

这个真的不好说

D