将等物质的量K2SO4、NaCl,Ba(NO3)2,AgNO3 混合均匀后,置于指容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间.则两个极区析出的氧化物与还原产物的质量比约为( )A.3

将等物质的量K2SO4、NaCl,Ba(NO3)2,AgNO3 混合均匀后,置于指容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间.则两个极区析出的氧化物与还原产物的质量比约为( )A.3
将等物质的量K2SO4、NaCl,Ba(NO3)2,AgNO3 混合均匀后,置于指容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间.则两个极区析出的氧化物与还原产物的质量比约为( )
A.35.5:108 B.108:35.5 C.8:1 D .1:2

将等物质的量K2SO4、NaCl,Ba(NO3)2,AgNO3 混合均匀后,置于指容器中,加入足量的水,经搅拌、静置、过滤.取滤液,用铂电极电解该滤液一段时间.则两个极区析出的氧化物与还原产物的质量比约为( )A.3
习题讲
将等物质的量K2SO4,NaCl,Ba（NO3)2,AgNO3混合均匀后,你会发现SO42-和Ba2+,Cl-和Ag+恰好沉淀完全经搅拌＼静置＼过滤后所得滤液为KNO3和NaNO3的混合溶液,用铂电极电解该溶液,Na+、K+、NO3-都不能在水溶液中得失电子,所以是水电离出的H+和OH-得失电子（就是电解水）阳极：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O,阴极：4H+ +4e- ==2H2↑,总反应：2H2O=电解=2H2↑+O2↑得到氧化产物为O2,得到还原产物为H2所以氧化产物与还原产物质量比=32：4=8：1

先反应生成沉淀，溶液中溶质剩下硝酸钾和硝酸钠，相当于电解水，产生2分子氢气和1分子氧气，质量比8:1，选C

滤液就是硝酸钾和硝酸钠。实际上就是电解水。选第四个