求解化学计算题目.~~~~~~~~~~~~在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?求详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~~~~谢谢另
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 10:37:17
求解化学计算题目.~~~~~~~~~~~~在120℃的条件下,总质量为2.1g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?求详细的计算过程啊~~
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求解化学计算题目.~~~~~~~~~~~~
在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?
求详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~~~~谢谢
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉
求解化学计算题目.~~~~~~~~~~~~在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增加的质量为多少克?求详细的计算过程啊~~~~~~~~~~~~~~~谢谢另
固体增加的质量为2.1 g
因为CO与H2的混合气体直接与Na2O2固体反应生成Na2CO3,NaOH,而在足量的O2中充分燃烧后反应生成Na2CO3,NaOH,O2(气体),反应前后所用的氧气是相同的,所以混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体等效于2.1 g的CO与H2的混合气体直接通过足量的Na2O2固体,所以固体增加的质量为2.1 g