将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是[ ]A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素

将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是[ ]A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素
将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法正确的是[     ]

A．反应后X的质量为1.5 g               
B．X中一定含有碳元素和氧元素
C．X中一定含有碳元素和氢元素          
D．X中两种元素的质量比为1:1
我知道答案是B,求每一选项的解题思路过程,怎么算的
具体的、详细点,

将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是[ ]A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素C．X中一定含有碳元素和氢元素
A：根据质量守恒定律,2.3+4=x+2.2+2.7解得x=1.4
B,C：根据反应方程
C2H5OH + 3 O2 =点燃= 2 CO2 + 3 H2O（未加括号为乙醇为参照,反之为水,实际为两个方程）
46 (96) (88) 54
2.3g (4g) (3.67g) 2.7g
即2.3g乙醇中的氢若完全与氧组合成水,最多应生成2.7g水,题目确实生成了2.7g.则说明氢一定被转换为水,x中则不可能再含有氢.另外,若乙醇中的碳完全与氧反应生成二氧化碳,则至少应有3.67.题目只生成了2.2g,故x中一定含有碳和氧.
D：二氧化碳中,碳与氧的质量比应为3：2,由BC的论证……不难发现,用于生成水的氧的含量大于原来方程的配比,因此,碳：氧>3:2,则绝不可能出现1：1的情况.
所以选择B,

A.错误，根据质量守恒定律，2.3+4=2.2+2.7+X，所以得出X为1.4g
B.正确，2.3g乙醇中含有1.2g碳元素，而二氧化碳中只有0.6g碳元素，所以X中一定有碳元素，反应物共有乙醇的0.8g氧元素和氧气的4g氧元素，而生成物水和二氧化碳中一共有4g氧元素，所以X中一定含有氧元素。
C.错误，乙醇中有0.3g氢元素，和生成物水中的氢元素质量相同，所以X中不会有氢元素

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A.错误，根据质量守恒定律，2.3+4=2.2+2.7+X，所以得出X为1.4g
B.正确，2.3g乙醇中含有1.2g碳元素，而二氧化碳中只有0.6g碳元素，所以X中一定有碳元素，反应物共有乙醇的0.8g氧元素和氧气的4g氧元素，而生成物水和二氧化碳中一共有4g氧元素，所以X中一定含有氧元素。
C.错误，乙醇中有0.3g氢元素，和生成物水中的氢元素质量相同，所以X中不会有氢元素
D.错误，计算得X中有碳元素0.6g,氧元素0.8g所以不为1:1,
~~~纯手打，所以比较慢~~~

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乙醇中碳有1.2克 乙醇和氧气中氧元素共4.6克 氢一共0.5克 反映后co2和h2o中氧有3.2克 碳有0.6克 氢有0.6克 作差

这题明显是用物料守恒定理，乙醇的分子式是C2H5OH，相对分子质量是46，其中碳占了24/46=0.52，所以2.3克乙醇中就有碳2.3*0.52=1.2g，而反应后CO2中碳的质量只有2.2*（12/44）=0.6g 所以反应后X中肯定有碳，同理也可以算出氧的含量 。 说得不够好，望采纳

希望能够对你有所帮助

A X质量=2.3+4-（2.2+2.7）=1.4g
乙醇C2H6O 分子量46，所以2.3g乙醇中C元素1.2g，O元素0.8g，H元素0.3g，所以参加反应的物质，C=1.2g O=4.8g H=0.3g
反应生成物中，CO2=2.2g，所以C元素0.6g，O元素1.6g；H2O=2.7g，所以O元素2.4g，H元素0.3g。
所以除去反应生成物X ，C元素0.6g，...

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A X质量=2.3+4-（2.2+2.7）=1.4g
乙醇C2H6O 分子量46，所以2.3g乙醇中C元素1.2g，O元素0.8g，H元素0.3g，所以参加反应的物质，C=1.2g O=4.8g H=0.3g
反应生成物中，CO2=2.2g，所以C元素0.6g，O元素1.6g；H2O=2.7g，所以O元素2.4g，H元素0.3g。
所以除去反应生成物X ，C元素0.6g，H元素0.3g，O元素4g，C元素和O元素的质量军小于，反应物中两者质量，所以X中一定含有C元素和O元素，也一定没有H元素
所以B正确，C错误
D，X中C元素=1.2-0.6=0.6g O元素=4.8-4=0.8g 所以质量比为3比4

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