在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 21:24:47
在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液.请按照反应的进行程度写出所有方程式在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液.请按照反应的进行程度写

在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式
在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式

在10mL 0.1mol /L NaOH溶液中加入同体积,同浓度的HAc溶液 .请按照反应的进行程度写出所有方程式
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CH3COO- + H+=CH3COOH
我知道你想问乙酸的水解问题,但完全反应后,溶液相当于乙酸钠溶液.
此时溶液里面的离子有：水分子、氢离子、氢氧根、醋酸根、醋酸分子、钠离子
下面是离子浓度的变化：
CH3COOH刚滴入到NaOH溶液时,发生反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O,导致OH-浓度降低,此时有：c (Na+)＞c(OH-),随着CH3COOH的不断滴加,CH3COO-浓度不断增大,会赶上或超过OH-浓度,也会赶上或超过Na+浓度,即离子浓度的大小会出现以下7种情况：
（1）c (Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
（2）c (Na+)＞c(OH-)=c(CH3COO-)＞c(H+)
（3）c (Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).
（4）c (Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
（5）c(CH3COO-)＞c (Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
（6）c(CH3COO-)＞c (Na+)=c(H+)＞c(OH-)
（7）c(CH3COO-)＞c(H+)＞c (Na+)＞c(OH-)

在10ml 0.1mol/L^(-1)的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为 是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值 向0.1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.16g,所加入NaOH溶液的体积可能是多少A.10mL B.20mL C.30mL D.36.7mL 向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH 1.10ml 0.1mol/L CH3COOH溶液与10mL PH=13的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小是?2.10ml 0.1mol/L NH4CL溶液与5mL 0.2mol/L 的NaOH溶液混合,各种微粒浓度大小?3.10ml 0.5mol/L CH3COONA溶液与6mL PH=0的盐酸混合,各种微粒浓 【急】中和10ml 0.1mol/L 和中和100ml 0.01的醋酸需要的NaOH 20mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液中和10mL 0.1mol/L NaOH溶液 请列出所有粒子的浓度大到小?请说明为什么这样排 9mL、0.1MoL/L的HCl和10mL 、0.1MoL/L的NaOH反应,求溶液的PH值?请写出过程. 10ml 0.1mol/L HCL 与10ml 0.2mol/L NaOH混合,求该混合溶液的PH值. 待测浓度的NaOH溶液20mL加入10mL 1mol/L HCI溶液后显酸性在加入1mol/L KOH溶液2mL恰好中和计算NaOH量浓度 用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x 在下列三种溶液中,甲:5mL 0.2mol/LCH3COOH;乙:5mL 0.1mol/LH2So4;丙10mL 0.1mol/LHCl（1）c（H+）由大到小的排序是（2）若用0.1mol/L NaOH溶液中和上述三种酸,所需NaOH溶液的体积甲为------,乙为-----丙为------ 判断题：50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液 计算20ml 0.2mol/L HAc 和 20ml 0.1mol/L NaOH混合后的pH值 10ml 6.1mol/L的NaOH溶液与10ml 1.9mol/L的NaOH溶液混合,求NaOH物质的量的浓度 2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O 反应消耗0.1mol/L的NaOH 21.50mL 和10mL的H2SO4 求H2SO4浓度mol/L2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O反应消耗0.1mol/L的NaOH 21.50mL 和10mL的H2SO4 求H2SO4浓度mol/L 配置500ml 0.1mol/L NaOH溶液,需要NaOH 的质量是多少. 配置0.1mol/L的NaOH溶液450ml需要NaOH的固体质量是多少g