两个烧杯,甲、乙烧杯中均盛有稀硫酸,往甲烧杯中加入锌片和铜片,锌片和铜片用导电线相连.乙烧杯中也加入铜片和锌片.下列说法正确吗?A、两烧杯中铜片具有气泡生成B、甲烧杯为正极,乙烧

两个烧杯,甲、乙烧杯中均盛有稀硫酸,往甲烧杯中加入锌片和铜片,锌片和铜片用导电线相连.乙烧杯中也加入铜片和锌片.下列说法正确吗?A、两烧杯中铜片具有气泡生成B、甲烧杯为正极,乙烧
两个烧杯,甲、乙烧杯中均盛有稀硫酸,往甲烧杯中加入锌片和铜片,锌片和铜片用导电线相连.乙烧杯中也加入铜片和锌片.下列说法正确吗?
A、两烧杯中铜片具有气泡生成
B、甲烧杯为正极,乙烧杯为负极
C、甲烧杯PH值升高
D、乙烧杯放出气泡的速度快

两个烧杯,甲、乙烧杯中均盛有稀硫酸,往甲烧杯中加入锌片和铜片,锌片和铜片用导电线相连.乙烧杯中也加入铜片和锌片.下列说法正确吗?A、两烧杯中铜片具有气泡生成B、甲烧杯为正极,乙烧
A,甲烧杯为原电池,铜上有气泡；乙未连接导线,Zn上有气泡
B,两个烧杯是独立的,所以它们不是正负极
C,由于氢离子浓度降低,所以pH升高,正确
D,甲为原电池,所以甲快

A、错。乙烧杯的锌片和铜片没有相连，所以产生气泡的是锌片。
B、错。两个烧杯根本没有连接，都是独立的，不存在正负极问题。
C、对。锌置换出氢，溶液中氢离子减少，pH上升。
D、错。甲烧杯形成原电池，相当于反应面积增加，应该是甲烧杯放出气泡速度快。
应该是这样的。...

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A、错。乙烧杯的锌片和铜片没有相连，所以产生气泡的是锌片。
B、错。两个烧杯根本没有连接，都是独立的，不存在正负极问题。
C、对。锌置换出氢，溶液中氢离子减少，pH上升。
D、错。甲烧杯形成原电池，相当于反应面积增加，应该是甲烧杯放出气泡速度快。
应该是这样的。

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C是对的
A甲中Zn和Cu构成原电池，Zn是负极，失电子，H+在Cu处得电子，生成H2，所以甲中Cu上有气泡产生。乙中Cu和稀硫酸不反应，所以Cu上没有气泡。
B乙烧杯根本就不是原电池的一部分，当然不是负极
C因为甲中H+在Cu处得电子，生成H2，溶液中H+减少，酸性减弱，PH值升高
D甲中Cu和Zn构成原电池，所以产生气体的速率比乙中快。...

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C是对的
A甲中Zn和Cu构成原电池，Zn是负极，失电子，H+在Cu处得电子，生成H2，所以甲中Cu上有气泡产生。乙中Cu和稀硫酸不反应，所以Cu上没有气泡。
B乙烧杯根本就不是原电池的一部分，当然不是负极
C因为甲中H+在Cu处得电子，生成H2，溶液中H+减少，酸性减弱，PH值升高
D甲中Cu和Zn构成原电池，所以产生气体的速率比乙中快。

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