将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmol氧气；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymol氯气,此时锰元素全部以Mn2＋形式存在.若x＋y＝a,则a的值可能为：A 0.75 B 0.45 C 0.55 D 0.6

将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmol氧气；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymol氯气,此时锰元素全部以Mn2＋形式存在.若x＋y＝a,则a的值可能为：A 0.75 B 0.45 C 0.55 D 0.6
将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmol氧气；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymol氯气,此时锰元素全部以Mn2＋形式存在.若x＋y＝a,则a的值可能为：
A 0.75 B 0.45 C 0.55 D 0.6

将0.3molKMnO4在一定温度下加热后生成xmol氧气；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成ymol氯气,此时锰元素全部以Mn2＋形式存在.若x＋y＝a,则a的值可能为：A 0.75 B 0.45 C 0.55 D 0.6
Mn下降5价,就是有1.5mol电子转移
O升高2价（-2到0）4X
Cl升高1价2Y
4X+2Y=1.5
X+Y=a
X=0.75-a
但是0.3mol高锰酸钾最多能加热产生0.15mol氧气（自己写方程式）
所以选D

2KMnO₄—△→K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑
MnO₂+ 4HCl —△→ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑
K₂MnO₄+ 8HCl —△→ 2KCl + MnCl₂+ 4H₂O + 2Cl₂↑

全部展开

2KMnO₄—△→K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑
MnO₂+ 4HCl —△→ MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂↑
K₂MnO₄+ 8HCl —△→ 2KCl + MnCl₂+ 4H₂O + 2Cl₂↑
化学式的配平用化学价升降法就可以了。
2KMnO₄- O₂ = 2：1
所以第一次反应有X=0.15mol氧气、锰酸钾和二氧化锰
第二次反应可以暂时分解为2个反应，先是二氧化锰和盐酸然后是锰酸钾和盐酸
MnO₂- Cl₂= 1：1
所以生成0.15mol Cl₂
K₂MnO₄- Cl₂=1：2
所以生成0.3mol Cl₂
所以第二次反应一共生成了0.15 + 0.3 = 0.45 mol Cl₂
所以 y = 0.45
a = x + y = 0.15 + 0.45 = 0.6 mol
所以选D
或者和上面那位仁兄一样想，因为只有第一个反应是生成氧气的，所以
X = 0.15，转移电子数是（O₂2个氧原子，所以还需要X2）：0.3 mol
然后么
Mn从+7降到+2，转移电子数是：0.3 * 5 = 1.5 mol
根据电子守恒，Mn等到的电子数等于氯和氧气失去的电子数
所以氯气转移的电子数是： 1.5 - 0.3 = 1.2 mol
而氯气是HCl中的氯从-1价到0价的，且Cl₂中有2个氯原子
所以，生成的Cl₂的摩尔数 = 1.2/2 = 0.6 mol
答案是一样的。选D

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