中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/23 18:12:05
中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml第二次消耗盐酸V=20.00ml烧碱的浓度算得0.2010mol/L此烧碱有1
中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反
中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml
第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反应) 配成了200ml
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中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反
先盐酸的两次体积去平均值:20.10mL 所以盐酸反应的物质的量为0.2*0.0201=0.00402mol
再HCl---NaOH 1:1反应,所以NaOH的物质的量也为0.00402mol
因为配成的200mL溶液,而取出滴定的只有20mL
所以总的NaoH的无质量为0.0040*10=0.0402mol
NaOH的总质量=0.0402*40=1.608g
NaOH的质量分数=1.608/1.7=94.59%
用中和滴定法测定某烧碱的纯度需要哪些仪器
中和滴定法测定某烧碱的纯度.已知0.2000mol/L的盐酸.实验时待测液体体积均为20ml第一次消耗盐酸V=20.2ml 第二次消耗盐酸V=20.00ml 烧碱的浓度算得0.2010mol/L 此烧碱有1.7g含有少量杂质(不育盐酸反
用中和滴定法测定某烧碱的纯度.(1)配制待测液:将1.7 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200 mL溶液,所需的主要仪器有________________________________.(2)滴定:①盛装0.20 mol·L-1盐
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