6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
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6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
6.已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是 A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
此题选B麻烦写详细一些,
6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体:(甲)2mol SO2和1mol O2;(乙)1mol SO2和0.5mol O2;(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正
这是等效平衡的题,等效平衡有三种情况,等温等容折相同;等温等压折正比;如果是反应前后气体总量不变的反应,等温等容折正比.
对于本题,属于等温等容,且反应前后气体总量有变化的反应,折相同为等效平衡,所以甲丙折算后属于投料相同,乙的投料比例与甲相同,但是投料量只占一半,可以理解成等温等压时建立了等效平衡,此时乙的体积为甲的一半,然后将乙容器扩大到与甲体积相同的情况,扩大体积,减小压强,平衡会向着气体量增多的方向移动,即逆向移动,扩大体积的瞬间压强为甲的二分之一,平衡移动之后减弱了这种改变,所以压强大于甲的二分之一,所以A应该改为p甲=p丙<2p乙
对于B选项,上述解释已经说明,乙相当于是半份甲的等效平衡逆向移动,所以SO3的量小于甲的一半
对于C选项,三个容器SO2和O2的投料是按照方程式的计量数,所以任意时刻,比值依然按照方程式的计量数,不变
对于D选项,Q甲+Q丙=197,很明显的错误