设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是（ ）A,1.0 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB,常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAC,常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 01:52:04
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是（ ）A,1.0 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB,常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAC,常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是（ ）
A,1.0 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NA
B,常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
C,常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转移到电子数为0.1NA
D,高温高压下,1.4gN2与0.3gH2反应,生成的NH3分子数为0.1NA
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是（ ）A,1.0 L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的个数为0.1NAB,常温下,0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NAC,常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,转
选B
A、NH4++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H+,根据NH4+的水解的离子方程式可知NH4+的个数＜0.1NA
B、每个CO2分子中含有2个氧原子、每个SO2分子中也含有2个氧原子,所以无论以任何比例混合,每一摩尔该混合气体分子含有的氧原子个数为2摩尔,所以0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA；
C、在标准状况下,产生1.12 L H2时,H2的物质的量为0.05mol,转移到电子数为0.1NA,而在常温下,温度高于标准状况下温度,摩尔体积大于22.4L/mol,所以常温下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12 L H2时,H2的物质的量小于0.05mol,转移到电子数＜0.1NA；
D、N2的物质的量为1.4g/28g/mol=0.05mol
H2的物质的量为0.3g/2g/mol=0.15mol
N2+3H2==2NH3
1 3 2
0.05mol X
X=0.1mol
0.05molN2和0.15molH2完全反应时,才能生成NH3分子数为0.1NA,但由于此反应是可逆反应,所以高温高压下,1.4gN2与0.3gH2反应,生成的NH3分子数＜0.1NA
A 铵根水解所以少于0.1
C 常温下摩尔体积不是22.4，所以无法计算
D 应该是1/30NA