1.将氯气和氢气（比例不知）混合,光照,将生成的气体通入100ml的1mol/L的氢氧化钠溶液中,在此过程中,溶液中有一种离子的浓度从0开始上升,然后下降,最后保持稳定,请问这是什么离子?是ClO-吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 03:35:58
1.将氯气和氢气（比例不知）混合,光照,将生成的气体通入100ml的1mol/L的氢氧化钠溶液中,在此过程中,溶液中有一种离子的浓度从0开始上升,然后下降,最后保持稳定,请问这是什么离子?是ClO-吗?
1.将氯气和氢气（比例不知）混合,光照,将生成的气体通入100ml的1mol/L的氢氧化钠溶液中,在此过程中,溶液中有一种离子的浓度从0开始上升,然后下降,最后保持稳定,请问这是什么离子?是ClO-吗?为什么?
2.漂白粉的主要陈分是次氯酸钙吗?
3.氯酸根离子可以氧化氯离子吗?
4.电解池中用到的电流计向左转就说明电流向左流吗?还是很说明电子向左流?
1.将氯气和氢气（比例不知）混合,光照,将生成的气体通入100ml的1mol/L的氢氧化钠溶液中,在此过程中,溶液中有一种离子的浓度从0开始上升,然后下降,最后保持稳定,请问这是什么离子?是ClO-吗?
1.是的.是次氯酸根离子ClO-
2.不对.漂白粉的主要成分是“氯酸钙和氯化钙”次；漂白粉的有效成分才是次氯酸钙--见各种高中资料
3.可以.例如,可以用浓盐酸和次氯酸钠反应得到氯气.
4.说明电流是向左流的,而电子则是向右流的（电子的流动方向与电流的方向相反）.--呵呵,这个是问物理老师的.
1)应该是ClO-。溶液这种离子的起始浓度为0，则不可能是钠离子、H+和OH-，只可能是后来加入的含氯的离子。如果混合气中氢气过量或者是刚好反应，就是HCl和NaOH反应，Cl-的浓度不断上升，不会下降。只可能是氯气过量，与碱反应成NaCl和NaClO，ClO-离子先产生，浓度上升，再水解为HClO，浓度下降，最后达到平衡。
2）是的。
3）在一定条件（如酸性）下会发生归宗反应。<...
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1)应该是ClO-。溶液这种离子的起始浓度为0，则不可能是钠离子、H+和OH-，只可能是后来加入的含氯的离子。如果混合气中氢气过量或者是刚好反应，就是HCl和NaOH反应，Cl-的浓度不断上升，不会下降。只可能是氯气过量，与碱反应成NaCl和NaClO，ClO-离子先产生，浓度上升，再水解为HClO，浓度下降，最后达到平衡。
2）是的。
3）在一定条件（如酸性）下会发生归宗反应。
4）不一定，要看电流计的正极和指示面板的正方向。如果指示面板正方向在左（左偏为正电流），电流计正极在左，则说明电流从左流向右，电子从右流向左。
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1.是ClO离子，如果混合物是Cl2和HCl，那么反应后的生成物就是NaCl和NaClO,但是NaClO是要和CO2起反应的存在化学平衡，使生成的ClO离子浓度下降，最后达到平衡。
2.是的
3.可以，因为氯酸根离子中的氯0为+5价，而氯离子中的氯为-1价，中间有0，+3价，所以可以氧化。
4.是的电流向左流，但是电子是向右流。...
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1.是ClO离子，如果混合物是Cl2和HCl，那么反应后的生成物就是NaCl和NaClO,但是NaClO是要和CO2起反应的存在化学平衡，使生成的ClO离子浓度下降，最后达到平衡。
2.是的
3.可以，因为氯酸根离子中的氯0为+5价，而氯离子中的氯为-1价，中间有0，+3价，所以可以氧化。
4.是的电流向左流，但是电子是向右流。
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