帮个忙.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 10:56:40
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B
A的话,pH NaX>**Y说明X是弱酸根离子,而且其弱酸性比Y要大,因为越弱的酸的酸盐ph越大,所以酸性应该是HXb,但是X=Y,理论上X应该是要更多的,但是这里少了,说明X水解了,所以才能和Y一样,所以 酸性HX
选择B
下面有补充
A.碱性强酸性弱
C.HX含量多，表示NaX是强碱弱酸盐
D.溶液被稀释了
A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故A错误；
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正确；
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，c...
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A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故A错误；
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正确；
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C正确；
D、两种溶液混合以前，c（X-）+c（HX）=0.1mol/L，混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误．
故选AD．
收起
B
A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故A错误；
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正确；
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C错误；
D、两种溶液...
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B
A、根据酸越弱，越水解可知，若a=b，则pH（NaX）＞pH（NaY），则酸性：HX＜HY，故A错误；
B、若a=b且c（X-）=c（Y-）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸，酸性HX＞HY，故B正确；
C、若a＞b且c（X-）=c（Y-），说明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY，酸越弱，越水解，所以酸性HX＜HY，故C错误；
D、两种溶液混合以前，c（X-）+c（HX）=0.1mol/L，混合后的体积是混合前的两倍，所以c（X-）+c（HX）=0.05mol/L，故D错误．
故选B．
收起
他说我么有权限回答。。我去