在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理(n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 02:45:04
在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s3d10,而不是4s23d9,不是按照能量最低原理(n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s3d10,而不是4
在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理(n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?
在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理(n+0.
不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?
在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理(n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?
根据洪特规则,全空、半满或全满能量相对低
3d10是全满,所以如果出现4s2 3d9的话,4s轨道会向3d轨道补一个,变成4s1 3d10
4s的能量更低,都是先派4S在排3d的
具体的原因不知道
在电子壳外排布中,请问为什么铜的最后面是4s 3d10,而不是4s2 3d9,不是按照能量最低原理(n+0.不是先排满4s轨道再排3d轨道吗?
电子亚层基础电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低.一般来说,离核较近的电子具有较低的能量,随着电子层数的增加,电子的能量越来越大;同一层中,各亚层的能量是按s、p、d、f
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