主要讲下碳酸跟 碳酸氢跟 和 氢氧跟怎么比较大小在0.5mol•L－1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是A．[OH－]=[HCO3－]+[H＋] + [H2CO3]\x05B．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+2[H2CO3]C．[Na＋]＞[CO32－

主要讲下碳酸跟 碳酸氢跟 和 氢氧跟怎么比较大小在0.5mol•L－1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是A．[OH－]=[HCO3－]+[H＋] + [H2CO3]\x05B．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+2[H2CO3]C．[Na＋]＞[CO32－
主要讲下碳酸跟 碳酸氢跟 和 氢氧跟怎么比较大小
在0.5mol•L－1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是
A．[OH－]=[HCO3－]+[H＋] + [H2CO3]\x05B．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+2[H2CO3]
C．[Na＋]＞[CO32－]＞[OH－]＞[HCO3－] D．[Na＋]＞[CO32－]＞[HCO3－]＞[OH－]

主要讲下碳酸跟 碳酸氢跟 和 氢氧跟怎么比较大小在0.5mol•L－1的Na2CO3溶液中,存在多种粒子,下列关系正确的是A．[OH－]=[HCO3－]+[H＋] + [H2CO3]\x05B．[OH－]=[HCO3－]+[H＋]+2[H2CO3]C．[Na＋]＞[CO32－
选B、C
Na2CO3完全电离而CO32－水解是微弱的,所以[Na＋]＞[CO32－]>其它离子；CO32-以第一步水解为主,生成HCO3-和OH-,由于水也能电离出OH-,所以[OH－]＞[HCO3－] >[H+].
C对,D错,B是质子守恒式也对（可以理解为水电离出的氢氧根离子和电离出的氢离子的量一样）.