欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?2.8格式出现了一些错误,10后为它的次方,

欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?2.8格式出现了一些错误,10后为它的次方,
欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?
2.8
格式出现了一些错误,10后为它的次方,

欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH?2.8格式出现了一些错误,10后为它的次方,
pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])
4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))
解得n(KOH) = 0.051 mol（0.05058）
则固体KOH的质量为 m = 56.1 * 0.051 g = 2.9 g
有效数字保留上有一些问题,如果氢氧化钾的物质的量保留三位有效数字就可以了,但是1.0mol/L的数据不给力……自己处理吧
主要用到了计算缓冲溶液或者同离子效应的“哼哈方程”(Henderson-Hasselbalch)

pKa(HAc)=4.76,又因为醋酸和醋酸钾的混合溶液可以近似看作缓冲溶液，所以，当二者浓度相等时，ph与电离常数在数值上相等，即氢氧化钾中和掉一半醋酸。因此加入2.8g。