0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性则H+的浓度与醋酸分子浓度的关系?谁大谁小?

0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性则H+的浓度与醋酸分子浓度的关系?谁大谁小?
0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性
则H+的浓度与醋酸分子浓度的关系?谁大谁小?

0.1mol/l的醋酸钠溶液20ML与0.1mol/l盐酸10ML混合后,溶液酸性则H+的浓度与醋酸分子浓度的关系?谁大谁小?
醋酸钠CH3COONa的n=0.1*0.02=0.002mol
盐酸HCL的n=0.1*0.01=0.001mol
CH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCL（可逆）H+的浓度就是溶液的酸碱度,
0.002 0.001
反应后CH3COONa过量,且会和溶液中一部分H+水解,反应前溶液HCL量是0.001反应后变为醋酸弱酸,尽电离出少部分H+,溶液中大部分存在的形式仍为醋酸分子,因为醋酸是弱酸,因此很明显醋酸分子的浓度要比H+的浓度大的多!但溶液呈酸性,因为大部分是醋酸.
我现在上大学了,学的是理.花这么长时间,打的可不容易啊,给分吗?~~保证正确,放心,高三这种类型题都做烂了.

反应后生成物是0.001mol的醋酸，还有0.001mol的醋酸钠，醋酸是弱酸，电离生成氢离子和醋酸根离子，醋酸钠中的醋酸根离子使醋酸电离向左移动，使醋酸的浓度大于氢离子的浓度。