11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．A11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在

11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．A11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在
11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．A
11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．Al3+、CH3COO－、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－
C．Mg2+、Cl－、I－ D．Na+、NH4+、Cl－
电解质有强电解质、弱电解质之分,强电解质在水溶液中完全电离,而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离,不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示,不能以离子的形式出现.请解答15、16两题.
12．下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
13．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4.当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ）
A．Pb(Ac)2+H2S＝ PbS↓+2H Ac B．Pb2++H2S＝ PbS↓+2H+
C．Pb2++2Ac－+H2S ＝PbS↓+2H Ac D．Pb2++2Ac－+2H++S2－＝PbS↓+2HAc
14．用自来水配制的AgNO3溶液,会出现浑浊.过滤出沉淀,向其中加入稀HNO3沉淀不溶解,请你分析该沉淀的成份是____________,说明自来水中含有_____________离子.
15．将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量,发现Fe片增重了0.8g.
（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化,写出变化的离子方程式：.
（2）求参加反应的Fe的质量：.
16.某溶液中含有OH－、CO32－、SO42－三种阴离子,如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来,那么：
（1）先检验 加入 试剂(或溶液).
（2）再检验 加入 试剂(或溶液).
（3）最后检验 加入 试剂(或溶液).

11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．A11．（04高考）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－,则该溶液中还可能大量存在
11、选D
大量存在 首先不能发生反应 其次不能有弱电解质存在
所以A中HAc是弱电解质
B中HNO3强氧化性 把Br-氧化
C中HNO3强氧化性 把I-氧化
12、选BC
问的是Cl-浓度相等,题干中浓度为2mol/L
所以选BC
13、选A
Pb(Ac)2 + H2S = PbS↓ + 2HAc
四个物质中,Pb(Ac)2、H2S、HAc都是弱电解质,PbS是沉淀.所以都不拆
14、沉淀是氯化银 含有氯离子
15、发生的反应就是Fe把CuSO4中的Cu置换出来了
解,设参加反应的Fe的质量xg
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增量
56 64 8
x 0.8
解得x=5.6g
答：参加反应的Fe的质量5.6g
16、
（1）检验氢氧根离子可以使用酚酞,溶液红色很明显,故答案为：酚酞；
（2）检验硫酸根离子可以使用钡离子,检验碳酸根离子可以使用氢离子,而钡离子也可以与碳酸根、硫酸根离子结合成沉淀,所以需先检验碳酸根离子,此时可以加入稀硝酸或盐酸,故答案为：碳酸根；
（3）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡,即特征离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓,