0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?

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0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?

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楼主已经明白首先生成NAHCO3,那么问题就容易处理了,无论量多量少,都是先生称NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应

楼主已经明白首先生成NAHCO3，那么问题就容易处理了，无论量多量少，都是先生称NAHCO3，有多的酸在和NAHCO3反应?先生称NAHCO3 我不明白为什么先生成NAHCO3就是先生成、不好意思、打错了 Na2CO3是二元弱酸，先结合一个H+ ，生成HCO3- ，然后HCO3-与H+生成水和二氧化碳。 就是先生成NAHCO3，有多的酸在和NAHCO3反应的意思 所以无论多少，一开始都不...

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楼主已经明白首先生成NAHCO3，那么问题就容易处理了，无论量多量少，都是先生称NAHCO3，有多的酸在和NAHCO3反应

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你可以这样看，一摩尔碳酸根是要两摩尔的氢离子，所以0.01mol的Na2CO3需要0.02mol的氢离子，所以0.099mol的氢离子是显然过量的，所以少定多变，就是先结合成NaHCO3再生成H2CO3的，所以是一开始没有CO2产生的。希望你能理解，对你有所帮助