向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4，充分反应后，有y克不溶

向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4，充分反应后，有y克不溶
向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化
向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4，充分反应后，有y克不溶物生成，求原混合物中硫化亚铁和氧化铁的质量

向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4,充分反应后,有y克不溶物生成,求原混合物中硫化向x克硫化亚铁和氧化铁的固体混合物中加如足量的稀H2SO4，充分反应后，有y克不溶
向x克硫化亚铁和氧化铁x改为a,有y克不溶物生成,y改为b
得到的沉淀为S单质,发生的反应为
H2S + 2Fe3+===S +2Fe2+ +2H+ 我们根据沉淀质量求H2S或者Fe3+的质量
34 112 32
X Y b 如果H2S不足量,那么硫元素全部形成沉淀,所以
S-----FeS
32 88
b =88b/32=11b/4 也就是原来混合物中有11b/4g FeS
我们再来分析 如果是H2S过量,那么Fe3+完全反应完
y=112b/32 g 而2Fe3+-------------Fe2O3
112 160
112b/32 =5bg
也就是原来混合物中有5bgFe2O3,所以FeS质量为a-5b 克