3．下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（ ）A K＋、NO－3、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH

3．下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（ ）A K＋、NO－3、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH
3．下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（ ）
A K＋、NO－3、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－
滴加盐酸立即有气体产生
C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH
滴加NaOH溶液立即有气体产生
D N a＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4
滴加氨水立即有沉淀产生
A、B、D为什么错?

3．下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（ ）A K＋、NO－3、Cl－、HS－ c(K＋)＜c(Cl－) B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－ 滴加盐酸立即有气体产生 C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH
A.根据电子守恒理论,因为氯离子大于钾离子,导致溶液正负电子不守恒.
B .加盐酸有气体,说明有亚硫酸根离子 .铁离子具有氧化性,亚硫酸根离子具有还原性,酸性条件下不能共存.
D.加氨水有沉淀,说明有镁离子,镁离子与碳酸根离子不能共存.
少年,给的分有点少哦···

你这题目有问题。。可以打得清楚些么？

A B这两组都不能共荐呀 C D的离子没看见呀 AB都不可以共存 强碱溶液中，K+.Al3+,cl-,so42- 能共存吗答案：不能 。强碱溶液中Al3+与

A 电荷不守恒
B 无气体产生，硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根
C NaOH溶液先与CH3COOH反应，不会立即有气体产生
D 对

试题分析：选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度，则不能符合电荷守恒定律，A不正确；B中Fe3＋和I－以及HCO3－不能大量共存；C中氢氧化钠首先和醋酸反应，开始没有气体生成，所以正确的答案选D。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-...

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试题分析：选项A中如果钾离子浓度小于氯离子浓度，则不能符合电荷守恒定律，A不正确；B中Fe3＋和I－以及HCO3－不能大量共存；C中氢氧化钠首先和醋酸反应，开始没有气体生成，所以正确的答案选D。
考点：离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）。（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

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