氨气极易溶于水,分子间产生的作用力是?A：范德华力加氢键 B：取向力加色散力 C：诱导力加取向力 D：诱导力加色散力

氨气极易溶于水,分子间产生的作用力是?A：范德华力加氢键 B：取向力加色散力 C：诱导力加取向力 D：诱导力加色散力
氨气极易溶于水,分子间产生的作用力是?A：范德华力加氢键 B：取向力加色散力 C：诱导力加取向
力 D：诱导力加色散力

氨气极易溶于水,分子间产生的作用力是?A：范德华力加氢键 B：取向力加色散力 C：诱导力加取向力 D：诱导力加色散力
范德华力（也被称为分子力）中产生的两个分子或原子之间的静电相互作用.
经验能量计算公式：U = B / R 12 - / 6（2个碳原子,其参数值B = 11.5×10-6 kJnm12/mol的;
A = 5.96×不同原子10-3 kJnm6/mol的A,B有不同的值）接近彼此时,两个原子的电子云相
相互重叠,一个强烈的排斥,排斥和距离成反比12日.图低点范德华力保持距离
最大的,被称为范德华半径.范德华力可以分为三类：诱导力,分散力和取向力.
色散力（色散力,也被称为“伦敦力”）的分子或原子的存在.瞬时分子的偶极之间的力,由于电子的运动,电子核瞬时位置是不对称的,即正电荷的的
焦点电荷和负电荷的重心不瞬时重叠,导致瞬态偶极子.分子的色散力和相互作用/>变形有关的更大的失真（通常分子量较大,其变形量越大）,色散力越大.分散力和相互作用/>电离电势的分子,分子的电离电位（包含在分子中的电子越多的数量）,更大的分散力.
的色散相互作用力随1/r6.其计算公式为
感应力（感应力）在极性和非极性分子和极性分子和极性分子之间的分子之间的
感应力的存在.诱导偶极矩力和极性的平方成正比.诱导的受力和变形诱导分子
成正比,每个分子的通常外层电子壳层的核（含重原子）是
更容易变形的作用下,外部静电.随1/r6互动的,感应力与温度无关.计算公式为：
定向力（力的方向）发生在极性和极性分子,分子的偶极矩取向力和方
成正比,极性较大的分子的大,更大力的方向.取向力的绝对温度,温度越高,取向力较弱
相关的变化的相互作用与1/r6成反比.
实验表明,对于大多数分子,色散力是主要的,唯一的大型分子偶极矩（比如水）,采取
是主力;诱导力通常是非常小的.分子极化α反映容易变形的电子云.
虽然范德华只强制0.4-4.0kJ/mol的,但大量的大分子之间的相互作用
将成为非常稳定的固体.如CH苯范德华力有7千焦/摩尔,在底物结合的溶菌酶和糖范德华力有60
千焦/摩尔,范德华力与加拿大和性别.
配方发挥出
方向色散势力范德华力有一个准确的公式可以计算出,六的距离成反比.范德华力是叠加的,一般的能量非常低.
而非的范德华键,共价键的具有类似饱和度和方向,但能量是不是不如债券,但优于范德华力（除特殊情况外,超级范德华分子可能超过氢键,由于范德华力是添加剂和性）
氢键的计算,也没有精确的公式,需要使用更复杂的量子化学理论计算高斯3.

A能详细解释下吗？你可以这样记忆，一般有机化学物质和无机化学物质能溶于水是因为其与水中的水分子形成氢键。可是极性分子与极性分子间不是色散力，诱导力，取向力也都存在吗？其它三个选项是错在哪呀？囧，去看看那几个定义难道说那个是指分子相邻时，而这里氨气已经溶于水了？实在糊涂，概念定义现在的确还不清楚。...

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A

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