现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）. 阳离子\x05H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子\x05OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）. 阳离子\x05H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子\x05OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.

阳离子
\x05
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
\x05
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性.

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物,下同）.
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀.
这几种物质怎么推啊?还有,为什么B不能是氢氧化钠啊?
为什么不能是A为碳酸钠，E为硫酸氢钡？

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）. 阳离子\x05H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子\x05OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、
1、呈碱性的溶液可能含OH-,也可能含弱酸根离子CO32-；呈酸性的溶液可能含H+或者说弱碱阳离子Al3+、Ag+
2、这里面的沉淀可能为AgCl、Ag2SO4、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3
而A跟两个酸性溶液反应,一个既有沉淀又有气体、一个却只有气体,因此,A必含CO32-,能与CO32-的为Na+ ,则A为Na2CO3,而E必含Al3+ ,两者双水解得到沉淀氢氧化铝和气体二氧化碳；C必含H+
3、剩余的阳离子为Ag+与Ba2+,阴离子为OH-、NO3-、SO42-、Cl-,而C含H+只能与D产生沉淀,则C为HCl ,得到E为Al2（SO4）3；但D与另外四种溶液反应都能产生沉淀,其中E为Al2（SO4）3,能跟E沉淀的D可能为AgNO3、Ba（OH）2,根据1,可知D为AgNO3,则B为Ba（OH）2
综上,
A、Na2CO3 B、Ba（OH2） C、HCl D、AgNO3 E、Al2（SO4）3
硫酸氢钡溶于水的时候会生成硫酸钡沉淀的

：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
CDE是酸性，则 CDE阳离子是H+，Al3+ ，Ag+
则AB 阳离子是Na+ 和Ba2+
阴离子是OH- ，和CO32-
而BaCO3是沉底，则 A和B 是 Na2CO3 和 Ba(OH)2
A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
则 A 是 Na2CO3

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：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
CDE是酸性，则 CDE阳离子是H+，Al3+ ，Ag+
则AB 阳离子是Na+ 和Ba2+
阴离子是OH- ，和CO32-
而BaCO3是沉底，则 A和B 是 Na2CO3 和 Ba(OH)2
A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
则 A 是 Na2CO3
则 B 就是 Ba(OH)2
E 是 Al3+盐， C阳离子是 H+
且 C只能和D反应得到沉淀，则 C 是 HCl 沉淀是 AgCl
D 就是 AgNO3
E 就是Al2(SO4)3
A Na2CO3 B Ba(OH)2 C HCl D AgNO3 E Al2(SO4)3

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因为A显碱性，E显酸性，A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以 应该是A13+和CO32—双水解的产物，因此，A为Na2CO3 、E为Al2（SO42）3
又因为B显碱性 只能是Ba（OH）2；A溶液与C溶液反应只有气体产生，所以C为盐酸或硝酸，考虑Ag+必须与NO3—形成化合物，所以C为盐酸，最后D为AgNO3
答案：A为Na2CO3 B是Ba（OH）2 ...

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因为A显碱性，E显酸性，A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，所以 应该是A13+和CO32—双水解的产物，因此，A为Na2CO3 、E为Al2（SO42）3
又因为B显碱性 只能是Ba（OH）2；A溶液与C溶液反应只有气体产生，所以C为盐酸或硝酸，考虑Ag+必须与NO3—形成化合物，所以C为盐酸，最后D为AgNO3
答案：A为Na2CO3 B是Ba（OH）2 C为盐酸 D为AgNO3
E为Al2（SO42）3

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A、碳酸钠
B、氢氧化钡
C、盐酸
D、硝酸银
E、硫酸铝
A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，因为能产生气体的只有CO32—，所以说A中必含CO32—，A+E发生双水解E中必含A13+，由此可推，C是一种比碳酸强的酸，且含H+。
D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，可知D中必含Ag+（碳酸银、硫酸银、氯化银、氢...

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A、碳酸钠
B、氢氧化钡
C、盐酸
D、硝酸银
E、硫酸铝
A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生，因为能产生气体的只有CO32—，所以说A中必含CO32—，A+E发生双水解E中必含A13+，由此可推，C是一种比碳酸强的酸，且含H+。
D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，可知D中必含Ag+（碳酸银、硫酸银、氯化银、氢氧化银都是沉淀），且D应为硝酸银。
C只能与D反应产生沉淀，所以C只能是盐酸（硫酸还会跟Ba2+反应）。
现在阴离子只剩OH—，所以说B中含OH—，且B应为氢氧化钡（B不能是氢氧化钠，因为如果这样A只能为碳酸钡，碳酸钡是沉淀，与题意：B溶液呈碱性不相符）。
最后，只剩下了SO42-毋庸置疑，他就应该属于E：硫酸铝。

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