根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 11:24:17
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根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸
根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜
若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸

根据方程式判断3molCu和4mol稀硝酸混合后,铜有余,则余 mol铜,生成 mol硝酸铜若要把剩余的铜完全溶解,需加 mol硫酸
化学方程式:3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O.
所以4 mol HNO3只能消耗1.5 mol Cu,剩余Cu 1.5 mol,生成Cu(NO3)2 1.5 mol
离子方程式:3 Cu +8 H+ 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
3 mol Cu需要消耗8 mol H+.HNO3能提供4 mol H+,
则需要再补充2 mol H2SO4,以提供4 mol H+.
答案:(1)1.5 1.5;(2)2