求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表

求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表
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求Hg2+和Hg22+(亚汞离子)的溶解度表及其弱电解质列表
从汞的电位图上可看出,Hg22+在溶液中不象Cu+那样容易歧化.相反,在溶液中Hg2+可氧化Hg而生成Hg22+：
　　Hg2+ + Hg ＝ Hg22+
　　K ＝ [Hg22+]/[Hg2+] ＝87
　　表明平衡时,Hg2+基本上都转变为Hg22+,因此Hg(Ⅱ)化合物用金属汞还原,即可得到Hg(Ⅰ)化合物.
　　由于Hg2+ + Hg ＝ Hg22+反应的平衡常数较大,平衡强烈偏向于生成Hg22+的一方,为使Hg(Ⅰ)转化为Hg(Ⅱ),即Hg22+的歧化反应能够进行,必须降低溶液中Hg2+的浓度,例如使之变为某些难溶物或难解离的配合物：
　　Hg22+ + 2OH- ＝ HgO↓ + Hg↓ + H2O
　　Hg22+ + S2- ＝ HgS↓ + Hg↓
　　Hg22+ + 2CN- ＝ Hg(CN)2↓ + Hg↓