一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2 和水的总质量为27.6g若其中水的质量为10.8g,则CO 的质量为这道题用十字交叉法的时候CO和CO2的混合气体平均相对质量为42是怎么算的只求这个42
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 20:48:48
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2 和水的总质量为27.6g若其中水的质量为10.8g,则CO 的质量为这道题用十字交叉法的时候CO和CO2的混合气体平均相对质量为42是怎么算的只求这个42
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2 和水的总质量为27.6g若其中水的质量为10.8g,则CO 的质量为
这道题用十字交叉法的时候CO和CO2的混合气体平均相对质量为42是怎么算的
只求这个42是怎么算的
一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2 和水的总质量为27.6g若其中水的质量为10.8g,则CO 的质量为这道题用十字交叉法的时候CO和CO2的混合气体平均相对质量为42是怎么算的只求这个42
不论乙醇燃烧的是否完全,总之,乙醇中的碳元素转化为碳的氧化物,而氢元素转化为水,
用27.6-10.8=16.8g这就是CO CO2的总质量.其中n（H2O）=10.8/18=0.6 mol,则n（H）=1.2 mol.由于乙醇中C、H原子个数比为1：3,所以n（C）= 0.4 mol.故CO和CO2总物质的量就是0.4 mol.平均摩尔质量就等于16.8/0.4=42.
通过水可以求得氢原子的物质的量
然后就能根据氢原子物质的量求碳原子物质的量，然后用27.6去除就能得到42
乙醇化学式C2H5OH，也就是C2H6O，那么C和H的原子数比例一定是2:6
又氧气不足，所以反应产物中只有CO，CO2和H2O
碳氧化物（CO&CO2的总和）的总质量：27.6-10.8=16.8g
那么碳氧化物与水的质量比为16.8:10.8=42:27
碳氧化物与水的物质量比为2:(6/2)=2:3
所以碳氧化物平均分子量与水的分子量比为(42/2):...
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乙醇化学式C2H5OH，也就是C2H6O，那么C和H的原子数比例一定是2:6
又氧气不足，所以反应产物中只有CO，CO2和H2O
碳氧化物（CO&CO2的总和）的总质量：27.6-10.8=16.8g
那么碳氧化物与水的质量比为16.8:10.8=42:27
碳氧化物与水的物质量比为2:(6/2)=2:3
所以碳氧化物平均分子量与水的分子量比为(42/2):(27/3)=42:18
水的分子量是18，那么碳氧化物的平均分子量就是42了~~
后面你自己来弄吧
十字交叉法不太容易打出来，你见谅哈~~~
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