1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位黑色固体.求10g剩余固体混合物
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/07 18:33:55
1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位黑色固体.求10g剩余固体混合物
1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为：（ ）
A 7 .1% B 35 .5% C 28.4% D 42.6%
2.分析NaCL,X ,HCLO,KCLO3,KCLO4 的排列顺序规律 可知X代表的物质是：
A HC L B Ca（CLO3） C CL2 D CL2O
3.某钢样品的含铁量为99.64%,假设该钢样品的组成物质为Fe,Fe2C和Fe3C,则该钢样品Fe2C和Fe3C的质量分数（w）范围是（ ）
A 2.48%＜W＜3.6% B 0.03%＜W＜2%
C 2.24%＜W＜3.36% D 3.72%＜W＜5.40%
请写出答案并列过程和原因 后追分
1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位黑色固体.求10g剩余固体混合物
1
方程式2KClO3====（MnO2,△）=2KCl+3O2↑,所以剩余【固体混合物】是生成的KCl,未反应完的KClO3,催化剂MnO2.【继续反应】剩下的是KCl和MnO2.将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位【黑色固体】,说明二氧化锰1.59g.（氯化钾溶解,二氧化锰不能溶）
由于【继续反应】前后Cl的质量没有改变（只是放出氧气）,所以【原来】混合物中Cl的质量就是【继续反应】后Cl的质量.里面有①MnO2,1.59g②KCl,9.04g-1.59g=7.45g③KClO3,没有.
Cl的质量7.45g×[35.5/(35.5+39)]×100%≈47.7% =3.55365g ≈3.55g
Cl的质量分数为（3.55g/10g）×100%=35.5%
选B
2
价态规律,NaCl,X ,HClO,KClO3,KClO4中,Cl的价态分别是-1,x,+1,+5,+7,推测x只能为0,就是单质Cl2
3
Fe2C中Fe的质量分数是[（56×2）/（56×2+12）]=90.32%,
Fe3C中Fe的质量分数是[(56×3)/（56×3+12）]=93.33%
取极限,认为都是Fe2C没有Fe3C,则[90.32%W+（1-W）]/1=99.64%,解得W
认为都是Fe3C没有Fe2C,则[93.33%W+（1-W）]=99.64%,解得W
结果就在两个解之间.自己算吧.
不懂就追问