足量的木炭和200mL98%\密度为1.84g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36L(标况)气体时.试计算 (1)原98%的浓硫酸的物质的量浓度 (2)上述反映中被还原的硫酸的物质的量

足量的木炭和200mL98%\密度为1.84g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36L(标况)气体时.试计算 (1)原98%的浓硫酸的物质的量浓度 (2)上述反映中被还原的硫酸的物质的量
足量的木炭和200mL98%\密度为1.84g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36L(标况)气体时.试计算
(1)原98%的浓硫酸的物质的量浓度
(2)上述反映中被还原的硫酸的物质的量

足量的木炭和200mL98%\密度为1.84g/mL浓硫酸反应,当收集到3.36L(标况)气体时.试计算 (1)原98%的浓硫酸的物质的量浓度 (2)上述反映中被还原的硫酸的物质的量
1) 2 3mol*22.4mol/L
0.2C 3.36L
C=0.5mol/L
2) n=0.5*0.2*2
=0.2mol

（1）：浓硫酸物质的量=浓硫酸的密度*体积/硫酸的摩尔质量（98）=3.755mol
（2）：用差量法
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O △n
2 1 2 2+1-2=1
x 3...

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（1）：浓硫酸物质的量=浓硫酸的密度*体积/硫酸的摩尔质量（98）=3.755mol
（2）：用差量法
C + 2 H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O △n
2 1 2 2+1-2=1
x 3.36/22.4=0.15
1/0.15=2/x 解出x=0.3
也就是说，反应掉的浓硫酸的物质的量是0.3mol 。而反应掉的就是被还原的。

收起

= =这题目我一直到考试那天才做对...

(1)C=1000dw/M=1000*1.84*0.98/98=18.4mol/L
(2)2H2SO4+C=CO2+2SO2+2H2O
生成3.36L气体即0.15mol的气体为CO2和SO2
所以SO2为0.1mol
消耗的H2SO4为0.1mol
即被还原的硫酸为0.1mol