25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/19 01:32:08
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c
25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?
还有物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)是在等体积混合的情况下得出来的吧?为什么能这么做啊?

25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c
首先电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na+)＋c(H＋)没问题吧
然后是质子守恒,溶液中有CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-,即c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（此为醋酸跟水解得到的醋酸）,二得到的是溶液中醋酸的总浓度,即醋酸跟水解得到的醋酸加上原有的醋酸浓度.当等体积混合时,原有的醋酸浓度与Na+相等,所以质子守恒为c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)（总醋酸浓度）-c（Na+）（原有醋酸浓度）
电荷守恒与质子守恒相加即c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋)
c(OH－)＜c(H＋),又c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),则有c(CH3COO－)＋2c(OH－)-c(OH－)＞c(CH3COOH)＋2c(H＋)-c(H＋),即c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

pH=0时,氢离子浓度为? 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式 醋酸的pKa=4.75,当水溶液中醋酸钠浓度等于醋酸浓度时,溶液的pH为? 25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(HCN)> c(OH - )这个对吗?请问c(HCN)和 c(OH - ) 电离度怎么计算醋酸在25度时浓度为0.1mol/L,测得PH=2.9,那么其电离度为多少?） 正常人血的pH为7.4,剧烈运动能导致人血pH下降,如果pH降至6.8,可能有生命危险,pH=6.8时,血液中H+浓度是pH=7.4时H+浓度的多少倍? pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的物料守恒怎么书写 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 在25℃时 分别用PH=9,PH=10的两种氨水中和同种浓度,同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1.和V2,为什么V1大于10V2 25摄氏度时,PH=2的盐酸中H离子浓度为0.01mol/L为什么, 中性的水溶液pH为什么是7?根据pH=–lg[H+],中性时氢离子浓度为零,此时应该计算不出来pH值啊.求救. 中性的水溶液pH为什么是7呢?根据pH=–lg[H+],中性时氢离子浓度为零,此时应该计算不出来pH值啊.求救. 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液, PH为2时,H+浓度为多少? 测氯化钠不同浓度时的PH值,0.1mol/L时PH=4.56,0.5mol/L时PH=5.38；1mol/L时PH=7.57为什么浓度越高,PH值越大? 在25度的条件下,PH=2 说明氢离子浓度为10^-2,如果在100度下,ph=2 浓度是? 高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸