有关下列三种反应的叙述,不正确的是\x05①2H2S＋SO2=2S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H¬2¬O\x05③3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O\x05A．反应①说明SO2的氧化性强于还原性\x05\x05B．反应②说明SO2

有关下列三种反应的叙述,不正确的是\x05①2H2S＋SO2=2S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H¬2¬O\x05③3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O\x05A．反应①说明SO2的氧化性强于还原性\x05\x05B．反应②说明SO2
有关下列三种反应的叙述,不正确的是
\x05①2H2S＋SO2=2S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H¬2¬O
\x05③3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O
\x05A．反应①说明SO2的氧化性强于还原性\x05
\x05B．反应②说明SO2的氧化性弱于浓H2SO4而强于硫
\x05C．反应③说明硫既有氧化性又有还原性
\x05D．反应②③说明硫既有金属性又有非金属性
答案选AD,为什么?

有关下列三种反应的叙述,不正确的是\x05①2H2S＋SO2=2S↓＋2H2O ②S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H¬2¬O\x05③3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O\x05A．反应①说明SO2的氧化性强于还原性\x05\x05B．反应②说明SO2
A、反应①中SO2转变为S时,硫元素的化合价升高,只能说明SO2具有氧化性,并且SO2的氧化性大于硫的氧化性,所以A不正确
B、根据反应的进行的方向,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,因为反应②中S是还原剂,H2SO4（浓）是氧化剂,SO2既是氧化产物,又是还原产物,所以反应②说明SO2的氧化性弱于浓H2SO4而强于硫,B正确
C、反应③中硫元素的化合价既升高,又降低,发生的是歧化反应,所以反应③说明硫既有氧化性又有还原性,C正确
D、反应②③只能说明硫具有非金属性,因为金属与酸反应要有盐生成,反应②没有盐生成,金属不能与碱反应,所以D不正确

D