下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO¬3④NaOH，pH的大小顺序是:④>③>①>②\x09B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）=c（

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO¬3④NaOH，pH的大小顺序是:④>③>①>②\x09B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）=c（
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO¬3④NaOH，pH的大小顺序是:④>③>①>②
\x09B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
C（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+c（CO2-3）
\x09C．25°C时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1
\x09D．某酸性溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：
C（Cl-）>c（NH+4）>c（H+）>c（OH-）

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A．物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO¬3④NaOH，pH的大小顺序是:④>③>①>②\x09B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）=c（
选A.
A.正确,NaOH是碱性的,Na2CO3的水解比CH3COONa强,NaNO3是中性的.
B.错误,CO32-前面需要加2,电荷守恒.c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO32-）
C.错误,pH=10的CH3COONa溶液水电离出的c(OH-)=10^-4,氨水的碱性是因为NH3·H2O电离导致的,水电离出的c(OH-)=c(OH-)=10^-10,比例是10^-4：10^-10=10^6：1
D.错误,溶液是酸性的,H+>OH-,那么为了电荷守恒,需要NH4+

CH3COONa水解生成OH-，略显碱性；
NaNO3是强酸强碱盐，显中性；
Na2CO3水解生成OH-，略显碱性；
NaOH能直接电离出OH-，所以它的碱性最强。
CH3COONa和Na2CO3相比，因为CH3COOH酸性比H2CO3去，所以CH3COONa碱性比Na2CO3弱，CH3COONa的pH < Na2CO3的pH
综合起来就是NaOH > ...

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CH3COONa水解生成OH-，略显碱性；
NaNO3是强酸强碱盐，显中性；
Na2CO3水解生成OH-，略显碱性；
NaOH能直接电离出OH-，所以它的碱性最强。
CH3COONa和Na2CO3相比，因为CH3COOH酸性比H2CO3去，所以CH3COONa碱性比Na2CO3弱，CH3COONa的pH < Na2CO3的pH
综合起来就是NaOH > Na2CO3 > CH3COONa > NaNO3
所以A对。

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