恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况，一方面三氧化硫浓度增大，一方面体系压强增大，得出不同的

恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况，一方面三氧化硫浓度增大，一方面体系压强增大，得出不同的
恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫
平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解
这样的情况，一方面三氧化硫浓度增大，一方面体系压强增大，得出不同的结论

恒温恒容前提下 一容器中有1mol三氧化硫 待反应平衡时,在冲去1mol三氧化硫平衡被打破 反应向哪方向进行?怎样理解这样的情况，一方面三氧化硫浓度增大，一方面体系压强增大，得出不同的
2SO2 +O2 =可逆= 2SO3
恒温恒容,平衡后,再充入SO3,瞬间的变化：三氧化硫浓度增大,二氧化硫与氧气的浓度不变,正反应速率不变,逆反应速率增大,平衡被打破,反应向逆反应方向进行.
（虽然宏观上压强增大,但压强的变化微观角度的影响仍是浓度的影响）
这相当于逆水行舟,压强像逆水,SO3浓度增大后,反应方向像船的前进方向

你可以将可逆反应看做是一个天平。
哪一边加了东西，反应就向另外一边进行。加入固态反应物、液态反应物或不反应气体，不影响平衡
这种解释容易理解、方便记忆。
以上是在恒温恒体积的情况下的结论。
如果是恒温恒压下，另当别论，我也忘了...

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你可以将可逆反应看做是一个天平。
哪一边加了东西，反应就向另外一边进行。加入固态反应物、液态反应物或不反应气体，不影响平衡
这种解释容易理解、方便记忆。
以上是在恒温恒体积的情况下的结论。
如果是恒温恒压下，另当别论，我也忘了

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