1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变 、2.此反应的物质的量与时间的图像

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 20:41:20
1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变、2.此反应的物质的量与时间

1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变 、2.此反应的物质的量与时间的图像
1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变 、
2.此反应的物质的量与时间的图像,达到平衡后,若升高温度,曲线是突增还是从原点缓慢的渐变上去,不管这个反应放热吸热无关,物质的量都会比原先多吗?比如浓度时间图像,它要是升温,不就是产物和反应物都缓慢的升高,那物质的量与时间图呢?
第二个问题的图像，就是把我穿的那个图的图像C改成N， 要是升高温度，它物质的量时突然升高，还是在原来的基础上慢慢升高

1.A(S)+2B(g)=4C(g)+D（g）在恒温恒压的容器中,在一定温度压强下达到平衡,若再加入B,则再次达到平衡时,正逆反应的速率均增大,为什么是错的.答案说速率不变 、2.此反应的物质的量与时间的图像
1首先容器是恒温恒容,加B并不改变压强（即不改变浓度）,故保持平衡状态.
2曲线是缓慢变化,达到平衡后呈直线,化学平衡的建立需要一个过程,升高温度能缩短建立平衡时间,物质的量增减要看平衡朝那个方向移动,若朝左移动,这物质的量减少,朝右则物质的量增加,这就要看该反应式放热还是吸热反应.

1、因为是恒压不是恒容，所以达到平衡时正逆反应速率不变。
2、第二个问请你再说清楚些。

温度压强都未变，只是增加了物质的量，增加了体积而已。突增。对。开始快，逐渐转慢

1、因为前后两次平衡是互为“等比等效平衡”。
2、应该与该反应的焓变也有关系

1:看清楚B是气体，正反应速度只和B的分压有关，增加B的量，总压力不变的情况下，B的分压会变大，因此平衡会移动。如果C：D的比例是4：1，则再次平衡后，B的摩尔分数不会变化，因此分压不变，速率还是一样的。但是如果如果C：D的比例不是4：1，平衡肯定打破，最终平衡速率与CD的量有关
2：升高温度，正方应和逆反应都加快，再次达到平衡是，如果吸热反应，向右侧移动，物质的量会增多。房子变少。曲线都...

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1:看清楚B是气体，正反应速度只和B的分压有关，增加B的量，总压力不变的情况下，B的分压会变大，因此平衡会移动。如果C：D的比例是4：1，则再次平衡后，B的摩尔分数不会变化，因此分压不变，速率还是一样的。但是如果如果C：D的比例不是4：1，平衡肯定打破，最终平衡速率与CD的量有关
2：升高温度，正方应和逆反应都加快，再次达到平衡是，如果吸热反应，向右侧移动，物质的量会增多。房子变少。曲线都是有一个突变，然后平缓。

收起

1、因为温度压强恒定，所以平衡后反应速率是不变的，改变速率只能通过催化剂和温度
2、突增然后增幅变平缓

3a(g)+b(g)=2c(g)+d(s),求平衡常数K的表达式 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),△H 下列反应中,熵减小的是（ ）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) 下列化学反应中,在高温下不能自发进行化学反应的是（ ）A CO(g)=C(s)+1/2 O2(g)B 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C (NH4)2CO3(g)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)应该选哪个?为什么? 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反应中若有32g S被还原,则被S氧化的C质量是A.36g B.24g C.12g D.6g 16．一定温度下可逆反应：A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)；△H 表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是?温度一定.下列物理量不再变化时.表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强.B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物 在200℃时进行反应:A(g)+3B(g)≒2C(g)+2D(g),高二化学在200℃时进行反应:A(g)+3B(g)≒2C(g)+2D(g),在不同情况下测得下列反应速率,其中反应速率由慢到快的排列顺序是（）①v（D）=4mol/（L·s） ②v（C） A(s)+2B(g）=可逆=C(g）+D（g）混合气体密度一定时能说明已平衡吗?为什么? 在一密闭容器中发生反应2A(g)+2B(g) =C(s)+3D(g) ΔH A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)是在某条件下是一个平衡 现在条件不变的情况下充入氮气,平衡是否移动 固体A在一定温度下分解生成气体B,C,D;即2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)若测得生成混合气体的质量是相同体积氢气质量的15倍,则固体A的摩尔质量(C)A,30g/molB,60g/molC,90g/molD,120g/mol A+B+D+F+G-C=? 对下列平衡体系,改变条件后,平衡向正方向移动的是（ ）A.C(s)+CO2(g)==2CO(g)-Q（加入更多的C）B.H2S(g)==H2(g)+S(g)+Q（移走H2）C.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)+Q（用Fe作催化剂）D.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)+Q（减小压强 G是中学化学常见物质,A.D为单质G是含A元素的酸性气体.已知A(s)+B(g)=C(g)+G是中学化学常见物质,A. D为单质G是含A元素的酸性气体.已知A(s)+B(g)=C(g)+D(g) △H=+131.4kj/mol,某同学实验测知,4gA发生上述反 A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,着急中. A(s）+B（g）=可逆=C（s)+D(g)混合气体的密度一定时,为什么？ 反应速率计算反应 4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减少0.6mol/L,对次反应速率表示为多少?