如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态

如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态
如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态）：2X（?）+　 Y（?）aZ（g）.此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2.
下列判断正确的是
　A．物质Z的化学计量数a = 2
　B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
　C．若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
　D．若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器.当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态
C正确
A从化学计算式及反应物比例可以算出a=1
B不管怎么反应,平衡时反应物都是固定的,X,Y都是固态时也会起到同样效果
D若X为固态、Y为气态,则平衡不受压力影响,应该相等

设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 ...

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设...............
2X + Y ==可逆== aZ
2 2 0
2x x ax
2-2x 2-x ax
所以(2-2x)/(2-x)=1/3 (2-2x)/ax = 1/2
解得·x=0.8 a=1
根据以上分析，若X、Y均为气态由于Ⅰ的压强不变，Ⅱ的是体积不变，所以，Ⅰ容器体积不断减小。所以，Ⅱ中的反应相当于Ⅰ的反应基础上再增大容器体积，压强减小，反应向压强增大（体积减小）的方向移动，也就是逆反应方向移动，自然，Ⅰ反应的转化率会大于Ⅱ。
若X为固态、Y为气态，则反应方程是 2X （s） + Y（g）==可逆== Z（g）
所以可以知道此时反应前后气体体积是不变的，所以，容器体积都不会变，自然两者的速率是一样的，也就是说Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ= Ⅱ

收起

B
C不对

AC