为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小如题 还有一个问题是：NO2的价电子对数是2.

为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小如题 还有一个问题是：NO2的价电子对数是2.
为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小
如题 还有一个问题是：NO2的价电子对数是2.

为什么随着孤电子对数目的增多,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小如题 还有一个问题是：NO2的价电子对数是2.
我们可以举三个例子
首先是甲烷碳原子和氢原子通过sp3杂化,不存在孤对电子,空间构型是正四面体,键角是109度28分
氨气也是sp3杂化存在一对孤对电子空间构型是三角缀键角是107度
水也是sp3杂化存在两对孤对电子空间构型是角形键角是105度.
因此随着孤对电子的增多,使得孤对电子对成键电子对的排斥能力逐渐增强,进而使得键角逐渐减小,最终使得成键电子对与成键电子对之间的斥力减小.
关于NO2你可以将它转变为N2O4的共用电子对图来考虑,因为这个反应是可以互变的反应
N2O4的共用电子对可以先画出NO2的公用电子对图两个氧与氮各成一个共用电子对,氮剩下一个孤对电子与另外的一个氮的孤对电子配成一个电子对,另外一个氮也和两个氧各成一个公用电子对,这样数一下就有5个电子对,分一半就是2.5了.这个解释也是突发奇想,大家一起讨论吧,感觉还可以.