下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均

下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4
下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.（1） 接通电源,经过一段时间后,下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
（1） 接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%乙中c电极质量增加,据此回答问题：
① 电源的N端为__________________极
② 电极b 上发生的电极反应为_______________________________________________
③ 列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积______________________________
④ 电极c的质量变化是________________g
⑤ 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液__________________________________________________________________
乙溶液_______________________________________________________
这个装置究竟是怎么回事?哪部分是电解池,原电池?正负极是什么?

下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4下图所示装置中,甲,乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g100.00%的K2SO4溶液,电极均
1:正极,乙杯中c质量增加,说明Cu沉积在c电极上,电子是从b-c移动,M是负极,N为正极
2:4OH-=O2+2H2O+4e-
3：整个电路通过的电子是一样的
开始时丙中有水90gK2SO410g,电解后溶液质量：10g/10.47%=95.51g,减少了水的量：100-95.51=4.49g,转移的电子数：（4.49/18）*2=0.5mol的e-,根据2题中的方程式算氧气体积（0.5/4）*22.4=2.8L
4：一个Cu离子得2个电子,所以析出铜的物质的量：0.5/2=0.25mol,析出铜的质量：63.5*0.25=15.875g
5：1PH增大因为电解NaOH溶液中的水会变成氢气和氧气跑掉,Na和OH离子数不变,水少了溶液浓度就变大,碱性就增大了
2pH减小,电解后在阴极有Cu析出,阳极上是OH变成氧气,溶液中的水可以电离成H和OH离子,OH都变成氧气跑了,留下H在溶液中,自然溶液的酸性就增大了