3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减 少2 mol A,则两容器中的反应速率 A．甲快 \x05B．乙快 \x05C．相等 \x05D．无法确定 7.下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2

3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减 少2 mol A,则两容器中的反应速率 A．甲快 \x05B．乙快 \x05C．相等 \x05D．无法确定 7.下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2
3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减 少2 mol A,则两容器中的反应速率
A．甲快 \x05B．乙快 \x05C．相等 \x05D．无法确定
7.下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)一定处于平衡状态是（ ）
A．SO2、SO3、O2的体积分数相等
B．单位时间内生成a mol O2的同时生成a mol SO3
C．单位时间内消耗a mol O2的同时消耗2a mol SO2
D．反应若在容积固定的密闭容器中进行,温度一定时,反应混合物的总压强不随时间变化
10．某恒温恒容的容器中,建立如下平衡：2A（g） B（g）,在相同条件下,若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体,重新达到平衡后,容器内A的体积分数比原平衡时
A、都增大 B、都减小 C、前者增大后者减小 D 前者减小后者增大
12．1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）＋a Y（g） b Z（g）.反应达到平衡后,测得X的转化率为50％.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是（　）.
A．a＝2,b＝3 B．a＝2,b＝1 　C．a＝2,b＝2 D．a＝3,b＝2
14.下列反应是自发进行的吸热反应的是 ( )
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O B.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)
C.2CO+O2=CO2 D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
19．在密闭容器中进行如下反应:X2(气) + Y2(气) 2Z(气),已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,0.3 mol/L,0.2 mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )
A.Z为0.3 mol/L B.Y2 为0.35 mol/L
C.X2为0.2 mol/L D.Z为 0.4 mol/L
20、在密闭容器中,加入3mol A和1mol B,一定条件下发生反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g）,达平衡时,测得C的浓度为w mol/L,若保持容器中体积和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C的浓度仍然为w mol/L的是
A 6mol A＋2mol B
B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D
D 2mol C＋1mol D
21、某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g） 达到平衡时,测得平衡时的物质的量之比为A：B：C＝2：2：1.保持温度不变,再以2：2：1的体积比充入A、B和C,则
A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动
C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小

3、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减 少2 mol A,则两容器中的反应速率 A．甲快 \x05B．乙快 \x05C．相等 \x05D．无法确定 7.下列叙述表示可逆反应2SO2(g)+ O2
3、D、化学反应的速率是以物质的量浓度来计算的,不是以物质的量来计
7、D、在固定容积的容器中,压强没有发生变化表明 正、逆反应的速率是相等的,所以达到了平衡状态
10、C、恒温恒容得容器中,导致压强升高,加入a时,平衡正方向移动,但是不会抵消掉增加的,所以会增大,加入b的时候,压力变大,a本身的体积分数就会减小,但是不会回复原来的大小
12、D、通过X的转化率为0.5,气体密度的变化主要与物质的量有关.0.5(a+b+1)/(a+1)=3/4 得到a+1=2b
14、B、中和反应都是放热反应,C、D都是氧化还原反应 放热
19、A、首先反应肯定是向正方向进行,所以bc排除；讲剩下的两答案带入计算发现d情况时候a完全反应掉,所以答案是A
20、AD、首先在衡容的容器中加入气体就是在增加压强,平衡肯定会向正反向移动.但是增加压力后c的体积分数减小,平衡后确定不了c的体积,但是绝对不会比原体积大