（1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?（

（1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?（
（1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g
（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?（黄铁矿主要成分为FeS2）

（1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?（
98*20%=19.6
需要19.6克硫酸.
那么19.6/98%=20
也就是需要98%的硫酸二十克.
那么98g-20g=78g
需要加水的质量为78克
2：
十吨中的硫元素质量为：3.2t
流失2%
也就是最后使用到了的硫元素有2.56t,也就是2560000g
换算成摩尔是2560000/32=80000mol
硫酸的化学式是H2SO4,也就是说能制成八万摩尔的硫酸.
八万摩尔的硫酸质量为98,再除以98%,等于八百万.
所以答案是能制成八万克98%的硫酸,也就是8t