求氢的发现史\特性\及所有有关知识

求氢的发现史\特性\及所有有关知识
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氢的发现史:
氢的存在,早在16世纪就有人注意到了.曾经接触过氢气的也不只一人,但因当时人们把接触到的各种气体都笼统地称作“空气”,因此,氢气并没有引起人们的注意.
直到1766年,英国的物理学家和化学家卡文迪什（Cavendish H,1731—1810）用六种相似的反应制出了氢气.这些反应包括锌、铁、锡分别与盐酸或稀硫酸反应.同年,他在一篇名为“人造空气的实验”的研究报告中谈到此种气体与其它气体性质不同,但由于他是燃素学说的虔诚信徒,他不认为这是一种新的气体,他认为这是金属中含有的燃素在金属溶于酸后放出,形成了这种“可燃空气”.
事实上是杰出的化学家拉瓦锡（Lavoisier A L,1743—1794）1785年 首次明确地指出：水是氢和氧的化合物,氢是一种元素.并将“可燃空气”命名为“Hydrogen”.这里的“Hydro”是希腊文中的“水”,“gene”是“源”,“Hydrogen”就是“水之源”的意思.它的化学符号为H.我们的“氢”字是采用“轻”的偏旁,把它放进“气”里面,表示“轻气”.
http://www.chemfans.com/05huaxveshihua/H.htm
氢
氢是一种化学元素,化学符号为H,原子序数是1,在元素周期表中位于第一位.它的原子是所有原子中最细小的.氢通常的单质形态是氢气.它是无色无味无臭,极易燃烧的双原子的气体,氢气是最轻的气体.它是宇宙中含量最高的物质. 氢原子存在于水, 所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强,跟氧化合成水.在0摄氏度和一个大气压下,每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一.
在常温下,氢比较不活泼,但可用催化剂活化.在高温下氢非常活泼.除稀有气体元素外,几乎所有的元素都能与氢生成化合物.
名称, 符号, 序号 氢、H、1
系列 非金属
族, 周期, 元素分区 1族, 1, s
密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA
颜色和外表 无色
Image:H,1.jpg
大气含量 10-4 %
地壳含量 0.88 %
原子属性
原子量 1.00794 原子量单位
原子半径 (计算值) 25（53）pm
共价半径 37 pm
范德华半径 120 pm
价电子排布 1s1
电子在每能级的排布 1
氧化价（氧化物） 1（两性的）
晶体结构 六角形
物理属性
物质状态 气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价+1,-1
熔点 14.025 K （-259.125 °C）
沸点 20.268 K （-252.882 °C）
摩尔体积 11.42×10-6m3/mol
汽化热 0.44936 kJ/mol
熔化热 0.05868 kJ/mol
蒸气压 209 帕（23K）
声速 1270 m/s（293.15K）
其他性质
电负性 2.2（鲍林标度）
比热 14304 J/(kg·K)
电导率 无数据
热导率 0.1815 W/(m·K)
电离能 1312 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
1H 99.985 % 稳定
2H 0.015 % 稳定
3H 10-15 % /
人造 12.32年 β衰变 0.019 3He
4H 人造 9.93696×10-23秒 中子释放 2.910 3H
5H 人造 8.01930×10-23秒 中子释放 ? 4H
6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子
释放 ? 3H
7H 人造 无数据 中子释放? ? 6H?
核磁公振特性
1H 2H 3H
核自旋 1/2 1 1/2
灵敏度 1 0.00965 1.21
发现
16世纪末期,瑞士化学家巴拉采尔斯把铁放在硫酸中,铁片顿时和硫酸发生激烈的化学反应,放出许多气泡——氢气.但直到1766年,氢才被英国科学家卡文迪许(Henry Cavendish)确定为化学元素,当时称为可燃空气,并证明它在空气中燃烧生成水.(一说：1783年)1787年法国化学家拉瓦锡 (Antoine Lavoisier)证明氢是一种单质并给它命名.
名称由来
希腊语 hudôr(水) gennen (造成),意即“产生水”的物质.
中文原称“氢气”为“轻气”,“氢”属尔后新造之形声字.
日语循希腊语原义,称为“水素”.
分布
在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢.在地壳里,如果按重量计算,氢只占总重量的1%,而如果按原子百分数计算,则占17%.氢在自然界中分布很广,水便是氢的“仓库”——水中含11%的氢；泥土中约有1.5%的氢；石油、天然气、动植物体也含氢.在空气中,氢气倒不多,约占总体积的一千万分之五.在整个宇宙中,按原子百分数来说,氢却是最多的元素.据研究,在太阳的大气中,按原子百分数计算,氢占81.75%.在宇宙空间中,氢原子的数目比其他所有元素原子的总和约大100倍.
制备
工业法有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法、炼厂气提取法.
纯化
随着半导体工业、精细化工和光电纤维工业的发展,产生了对高纯氢的需求.例如,半导体生产工艺需要使用99.999%以上的高纯氢.但是目前工业上各种制氢方法所得到的氢气纯度不高,为满足工业上对各种高纯氢的需求,必须对氢气进行进一步的纯化.氢气的纯化方法大致可分为两类（物理法和化学法）,六种方法.
同位素
在自然界中存在的同位素有: 氕 (氢1)、氘 (氢2, 重氢)、氚 (氢3, 超重氢)
以人工方法合成的同位素有: 氢4、氢5、氢6、氢7
用途
氢是重要工业原料,如生产合成氨和甲醇,也用来提炼石油,氢化有机物质作为收缩气体,用在氧氢焰熔接器和火箭燃料中.在高温下用氢将金属氧化物还原以制取金属较之其他方法,产品的性质更易控制,同时金属的纯度也高.广泛用于钨、钼、钴、铁等金属粉末和锗、硅的生产.
由于氢气很轻,人们利用它来制作氢气球.氢气与氧气化合时,放出大量的热,被利用来进行切割金属.
利用氢的同位素氘和氚的原子核聚变时产生的能量能生产杀伤和破坏性极强的氢弹,其威力比原子弹大得多.
现在,氢气还作为一种可替代性的未来的清洁能源,用于汽车等的燃料.为此,美国于2002年还提出了“国家氢动力计划”.但是由于技术还不成熟,还没有进行大批的工业化应用.2003年科学家发现,使用氢燃料会使大气层中的氢增加约4～8倍.认为可能会让同温层的上端更冷、云层更多,还会加剧臭氧洞的扩大.但是一些因素也可抵销这种影响,如使用氯氟甲烷的减少、土壤的吸收、以及燃料电池的新技术的开发等.
http://baike.baidu.com/view/34554.html