15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2

15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时,溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时,溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又生变化?电离常数是否发生变化?为什么
(求第二问的详解)可另外追加悬赏分.

15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式15.25℃时,有0.01 mol•L-1的醋酸溶液,试回答下列问题：（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式（2
(1)CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
K=[c(H^+)*c (CH3COO^-)]/c (CH3COOH)
(2)设达平衡时,溶液中氢离子浓度为X
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
开始 0.01 mol•L-1
电离 X X X
平衡0.01 mol•L-1-X X X
K=[X*X]/（0.01 mol•L-1-X ）=1.75×10 -5
X=4.2*10^-4mol/L
(3)加入一定量的盐酸时,电离平衡向逆向移动,
c(H+)增大、c (CH3COO-)减少、c (CH3COOH) 的浓度增大,
电离常数不发生变化,因为电离平衡常数只受温度的影响,温度越高,电离平衡常数越大；温度越低,电离平衡常数越小.电离平衡常数与浓度无关.