体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋
体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的电离平衡常数
我是这样想的：如果他们都是强酸,则稀释后PH应都等于4,现因为他们是弱酸,稀释时会电离出氢离子,导致PH下降,那如果电离出的氢离子越多,PH下降的就应越多,根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,所以是＜,可答案是＞,

体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000ml体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数＿（填“＞”、“=”或“＜”）醋
根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.
分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原来HX电离更多
故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数
直观看法,强酸电离常数大,HX接近强酸,故电离常数大

看那个图，你会觉得HX更接近强酸。强酸电离能力强才叫强酸。所以他平衡常数大。弱酸的特点是稀释会促进电离，你看醋酸ph=2说明它很浓了所以里面有很多H。。也就是你错的原因。。额说的有点乱。可追问我是先假设稀释未电离，后考虑谁电离出的氢离子更多，还有HX为什么就更接近强酸来你这么看。我要得到ph=2的醋酸，因为它很弱，我需要好多好多的醋酸，对吧。也就是说里面有好多的氢，但是没有电离出来。然后，现在我要...

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看那个图，你会觉得HX更接近强酸。强酸电离能力强才叫强酸。所以他平衡常数大。弱酸的特点是稀释会促进电离，你看醋酸ph=2说明它很浓了所以里面有很多H。。也就是你错的原因。。额说的有点乱。可追问

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稀释虽然能增大电离程度，氢离子的量会增多，但增幅赶不上体积的变化，氢离子浓度仍然是降低的，pH值会逐渐增大。