1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的?（）A Na2So4（s） B NaOH C K2So4 D （NH4）2SO4（s）2、在N2+3H2可逆=======2NH3的

1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的?（）A Na2So4（s） B NaOH C K2So4 D （NH4）2SO4（s）2、在N2+3H2可逆=======2NH3的
1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的?（）
A Na2So4（s） B NaOH C K2So4 D （NH4）2SO4（s）
2、在N2+3H2可逆=======2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增了0.6mol·L^-1 ,在此段时间内用H2表示的平均反映速率为0.45 mol·L^-1·s^-1 ,则所经过的时间是（）
A 1s B 2s C 0.44s D 1.33s
如果有适当解题过程的我会纳为最佳答案,

1、100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反映进行的速率,又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的?（）A Na2So4（s） B NaOH C K2So4 D （NH4）2SO4（s）2、在N2+3H2可逆=======2NH3的
1、C
没有特别说明应该就是溶液了.用离子方程式解题,C中K离子和SO4离子都不参加反应,就不会影响H2产量.而加入了无用的离子会减少有效碰撞,又溶液里有水,降低了浓度
2、B
H2的反应速率是NH3的1.5倍
0.45*t=0.6*1.5
t=2