在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体
在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,
改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变,通入He
C．使用高效催化剂 D．降低温度
参考答案选AD.不是很理解A选项
一方面,N2O4量增加,使浓度商Q

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .A．向混合气体
刚学平衡的同学确实会遇到这样的困惑.
用Q和K的大小进行判断,用于判断平衡移动方向；而体系平衡后某物质的含量,则是结果.
如果条件的改变的是温度、压强、催化剂等,而不是加减某种物质的话,平衡移动和结果有一致的逻辑关系.
如果是加减某种物质,则移动和结果不一定存在严密的逻辑关系.

（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说...

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（一）浓度对化学平衡移动的影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
对于一个反应Ma+Nb=Qc+Dp 其中M，N,Q,D为方程式前的计量数。
第一大类；TV不变，即容积不变时
1.M+N>Q+D 或M+N这个时候只能建立等同平衡，记住这时只能建立等同。
什么叫等同？顾名思义，就是什么都是相同的。
这个相同是建立在平衡的基础上的，平衡是不管你怎么加都是那个百分含量。
2.M+N=Q+D的时候
这个时候可以 建立等效平衡
即在平衡时候之前加入的个生成物是按比例生成的
这个时候的各物质浓度会随着加入的比的变化而变化
但这两种情况各物质的百分含量是不变的
其实等效平衡你可以理解为平衡时各物质的关系是相同的
第二大类：TP不变 即容器的压强不变
这类的容器一般与活塞相连】
保证了活塞内气体的作用力不变。
还是这两类
1.M+N>Q+D 或M+N这种类型的可逆反应。由于压强是会随着反应的改变而改变的，但在这种容器中外界的大气压力会使反应时刻处于平衡状态。故这种平衡下什么都是不变的
如
各物质的浓度百分比
2.M+N=Q+D
这种类型的可以说是以上所有类型的综合体。就是真正意义上的什么都不变。他的意义就好像是你进行同一个反应，一个用大碗一个用小碗一样。
1 平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD 平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )其中(C)(D)等表示 物质C、D的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温 度，K的值会发生变化。
2 平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应系统内各组分的量之间的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。
标准平衡常数（Kθ）:表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度Ci除以标准浓度Cθ的商；气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压Pi除以标准分压Pθ的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子，反应物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母，各组分相对浓度或相对分压的指数等于反应方程式中相应组分的计量系数。
在不能决定的情况下，可用平衡常数计算
希望帮到你

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