Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 01:34:53

Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入

Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10

Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
由电极反应：Ag+ + e- = Ag
且由能斯特方程：
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )