化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 13:23:20
化学2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗0点2Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是多少Mol《提示,高门酸甲是氧化剂》化学2KMnO4+16HBr=5Br2+2M
化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O
如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
化学2KMnO4+16HBr=5Br2 +2MnBr2+2KBr+8H2O如果消耗 0点2 Mol的氧化剂,那被氧化的还原剂是 多少 Mol《提示,高门酸甲是 氧化剂》
被还原的是HBr,Br从-1价变到了0价
KMnO4中的Mn从+7变到了+2
根据电子转移守恒
所以氧化剂和还原剂的反应比例应该是1:5
所以消耗0.2mol的氧化剂,被氧化的还原剂是1.0mol