实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度

实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度

实验室需要标准状况下2,24L的氢气,现用一定量的锌粒和足量的稀硫酸反映来制取,假设反应后溶液体积为500mL\x0c计算\x0c(1) 所需锌的质量\x0c(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65------------22.4-----1
X--------------2.24-----Y
X=6.5克
Y=0.1mol
(1) 所需锌的质量6.5克
(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
0.1/0.5=0.2mol/L

题目有点小错误吧！自己把化学反应式写出来就很好算的，要我们帮忙算还可以！不然您能学到啥？

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4
65------------22.4-----1
X--------------2.24-----Y
X=6.5克
Y=0.1mol
(1) 所需锌的质量6.5克
(2) 反映后硫酸锌溶液中溶质的物质的量浓度
0.1/0.5=0.2mol/L

写出化学反应方程式
1.6.5g
2.0.2mol/L