4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A 甲、乙都是铝过量B 甲中铝过
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4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙都是铝过量B甲中铝过4.等体积、等物质的量浓
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A 甲、乙都是铝过量B 甲中铝过
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,
各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A 甲、乙都是铝过量
B 甲中铝过量,乙中碱过量
C 甲中酸过量,乙中碱过量
4.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )A 甲、乙都是铝过量B 甲中铝过
B
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
若向两烧杯中逐渐加入等质量的铝,使铝由少量到过量
开始时,两烧杯中铝均不足,由方程式可知,此时两反应产生H2相等,生成氢气的体积比为1:1
由方程式还可知,耗用的H2SO4比NaOH多,所以在逐渐加铝的过程中,H2SO4先用完,若还继续向两烧杯中加入铝,则甲烧杯的H2SO4已用完不再生成H2,乙烧杯还有NaOH能继续生成H2,使生成氢气的体积比
等物质量浓度的氨水与硫酸等体积混和,求粒子浓度关系…
等物质的量浓度的碳酸钠溶液与硫酸氢溶液等体积混合的方程式
将等物质的量浓度为50%的浓硫酸与物质的量为30%的稀硫酸等体积混合,混合后硫酸溶液的物质的量为?为什么大于40%
“不同物质的量浓度硫酸等体积混合,溶液物质的量浓度变为原来的一半”这句话为什么是错的呢?
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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体
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中和等体积 等物质的量浓度相同的烧碱溶液 需要醋酸 盐酸 硫酸溶液的体积有何关系 以及详解等物质的量的弱酸和强酸电离出的H+相同吗?
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等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7
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