1.用PH试纸测溶液的PH值时,试纸用蒸馏水润湿,测得溶液的PH不一定有误差2.分子晶体中不一定含有共价键3.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状态4.平衡向正反方向移动,反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:31:13
1.用PH试纸测溶液的PH值时,试纸用蒸馏水润湿,测得溶液的PH不一定有误差2.分子晶体中不一定含有共价键3.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状态4.平衡向正反方向移动,反
1.用PH试纸测溶液的PH值时,试纸用蒸馏水润湿,测得溶液的PH不一定有误差
2.分子晶体中不一定含有共价键
3.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状态
4.平衡向正反方向移动,反应物的转换率不一定增大
1.用PH试纸测溶液的PH值时,试纸用蒸馏水润湿,测得溶液的PH不一定有误差2.分子晶体中不一定含有共价键3.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状态4.平衡向正反方向移动,反
1,当溶液为中性时 PH值不影响
2.稀有气体 为原子直接组成 没有共价键.
3.可能在某种恰好的条件下 不是标准状况 但气压,温度调节的好 也为22.4L
4.A+B ----C+D 增加A的物质的量 A的转化率降低 B的转化率增加.
1对。如果测定纯水呢？
2对，稀有气体就是如此。
3对，气体体积与温度成正比，与压力成反比；温度升高一倍，压力也增加1倍，体积不变
4对，加入A，平衡正向移动；A的转化率下降
1.当溶液的PH和蒸馏水的PH一样时才没有误差，其他情况都有误差。
2.分子晶体中一般都是有共价键的，一种情况是分子中没有键时，如惰性气体He，Ne等，是由一个单个原子组成的，也就没有共价键。
3.通过对压力和温度的调节，可以保证气体体积是22.4L。当然你也可以假设一个简单的环境：在一个22.4L的容器中放1mol气体，你加热的话，就不是标准状况了，而里面的气体的压力就增大了。<...
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1.当溶液的PH和蒸馏水的PH一样时才没有误差，其他情况都有误差。
2.分子晶体中一般都是有共价键的，一种情况是分子中没有键时，如惰性气体He，Ne等，是由一个单个原子组成的，也就没有共价键。
3.通过对压力和温度的调节，可以保证气体体积是22.4L。当然你也可以假设一个简单的环境：在一个22.4L的容器中放1mol气体，你加热的话，就不是标准状况了，而里面的气体的压力就增大了。
4.因为有时候使平衡向正方向移动的因素可以是加入反应物，这时反应物总的转换率就降低了，因为加入了一部分的反应物。
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1.如果所测溶液与蒸馏水ph值相同，就不存在稀释作用，测得溶液的PH正确。
2.稀有气体是分子晶体但不含有共价键。
3.可设想装有1mol某气体，容积是22.4L导热良好的密闭容器。那么我们透过给容器加热，势必会使里面气体压强改变。
4.如果是在平衡后，加入某种反应物A，使得平衡向正反方向移动，那么反应物A的转换率就有可能减小...
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1.如果所测溶液与蒸馏水ph值相同，就不存在稀释作用，测得溶液的PH正确。
2.稀有气体是分子晶体但不含有共价键。
3.可设想装有1mol某气体，容积是22.4L导热良好的密闭容器。那么我们透过给容器加热，势必会使里面气体压强改变。
4.如果是在平衡后，加入某种反应物A，使得平衡向正反方向移动，那么反应物A的转换率就有可能减小
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1对，如NaCl等中性溶液
2对，稀有气体
3对，可以通过升高温度，增大压强
4对，比如用氮气和氢气制氨气，增加氮气的浓度，平衡向正反方向移动，但是氮气的转化率没有增大
1中性的盐溶液测试为7，不受影响
2稀有气体也是分子晶体，但是不含共价键
3温度和压强相互调节，如温度升高体积增大却增大了压强，体积会重回22.4L
4比如N2和H2生成NH3，增大N2的量，H2的转化率反而减小了