在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化A.50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应B.50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应C.50cm³ 1mol/dm³和乙酸反应D.50cm³ 1mol/dm³

在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化A.50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应B.50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应C.50cm³ 1mol/dm³和乙酸反应D.50cm³ 1mol/dm³
在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化
A.50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应
B.50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应
C.50cm³ 1mol/dm³和乙酸反应
D.50cm³ 1mol/dm³和硫酸反应

在下列溶液分别与50cm³的1mol/dm³HCl混合时,哪个不会令其pH值起变化A.50cm³ 1mol/dm³ 和NaCl的反应B.50cm³ 1mol/dm³ 和HNO3的反应C.50cm³ 1mol/dm³和乙酸反应D.50cm³ 1mol/dm³
选B,因为ph的定义式为Ph=-log【H+】,其改变与否,关键看H+浓度是否变化,浓度不变ph就不会变.而H+浓度又有【H+】=nH+/V,选项中所给体积与原溶液混合后体积变为2V,为使【H+】不变则nH+也要加倍（即混合后nH+变为2nH+）,A为中性溶液nH+不变,B强酸完全电离混合后为2nH+符合答案,C弱酸部分水解不满足,D为二元酸混合后为3nH+错误,综上所述正确答案为B.
希望对你有帮助!

B
因为PH不变，则两个溶液的PH要一样，即H＋浓度一样，
A中性
B
C乙酸是弱酸，电离不完全，H浓度不一致
D硫酸是二元酸，H浓度大一倍

C，乙酸为弱酸，加入盐酸会影响其电离平衡，平衡向左移动，可以保持PH在一定的范围内不改变，但是太多就不一定了